Samenvatting
Reacties en evenwichten Samenvatting 2024 Applied Science
In deze samenvatting komen alle onderwerpen aan bod voor het tentamen van het vak reacties en evenwichten op de fontys opleiding applied science.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Reacties en evenwichten 202414.1 Reaction rates
De reaction rate is de toename van de concentratie van een product per tijdseenheid of de afname
van de concentratie van een reactant per tijdseenheid.
𝑣𝑒𝑟𝑎𝑛𝑑𝑒𝑟𝑖𝑛𝑔 𝑖𝑛 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑡𝑖𝑒 ∆[𝐴]
𝑅𝑎𝑡𝑒 = =
𝑣𝑒𝑟𝑎𝑛𝑑𝑒𝑟𝑖𝑛𝑔 𝑡𝑖𝑗𝑑 ∆𝑡
Voorbeeld:
2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g)
∆[𝑂2 ] 0.0049 𝑀 − 0.0040 𝑀
𝑅𝑎𝑡𝑒 𝑣𝑎𝑛 𝑂2 = = = 9.0 × 10−6 𝑀/𝑠
∆𝑡 400 𝑠 − 300 𝑠
∆[𝑁𝑂2 ] 0.0197 𝑀 − 0.0160 𝑀
𝑅𝑎𝑡𝑒 𝑣𝑎𝑛 𝑁𝑂2 = = = 3.7 × 10−5 𝑀/𝑠
∆𝑡 400 𝑠 − 300 𝑠
Wanneer O2 en NO2 worden gevormd, verdwijnt N2O5.
De reaction rate is gedefinieerd als een positieve waarde en daarom moet er altijd een min (-) teken
worden geïntroduceerd wanneer de rate wordt berekend van een reactant.
−∆[𝑁2 𝑂5 ] −(0.0101 𝑀 − 0.0120 𝑀)
𝑅𝑎𝑡𝑒 𝑣𝑎𝑛 𝑁2 𝑂5 = = = 1.9 × 10−5 𝑀/𝑠
∆𝑡 400 𝑠 − 300 𝑠
1
,Voor de algemene reactie:
aA + bB → cC + dD
Geldt de volgende algemene reaction rate:
1 ∆[𝐴] 1 ∆[𝐵] 1 ∆[𝐶] 1 ∆[𝐷]
𝑅𝑎𝑡𝑒 = − =− = =
𝑎 ∆𝑡 𝑏 ∆𝑡 𝑐 ∆𝑡 𝑑 ∆𝑡
Voorbeeld:
2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g)
1 ∆[𝑁2 𝑂5 ] 1 ∆[𝑁𝑂2 ] ∆[𝑂2 ]
𝑅𝑎𝑡𝑒 = − = =
2 ∆𝑡 4 ∆𝑡 ∆𝑡
14.2 Rate laws and reaction order
Algemene reactie:
aA + bB → producten
Rate law:
Rate = k[A]m[B]n
- Wanneer m = -1
→ [A]-1 of 1/[A]
→ wanneer [A] verdubbeld, dan neemt de rate af met een factor 2.
- Wanneer m = 0
→ [A]0 = 1
- Wanneer m = 1
→ [A]1 of [A]
→ wanneer [A] verdubbeld, dan verdubbeld de rate ook.
- Wanneer m = 2
→ [A]2
→ wanneer [A] verdubbeld, dan neemt de rate toe met een factor 4.
2
, 14.3 Method of initial rates: experimental determination of a rate law
Een methode om de waarden van de exponenten in een rate law te bepalen (the method of initial
rates).
Voorbeeld:
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
Experiment 1 en 2:
[NO] verdubbeld; [O2] is constant; reaction rate neemt toe met een factor 4 (0,096/0,024 = 4). Dit
betekent dat m = 2, oftewel [NO]2
Experiment 1 en 3:
[NO] is constant; [O2] verdubbeld; reaction rate neemt toe met een factor 2 (0,048/0,024 = 2). Dit
betekent n = 1, oftewel [O2]
Rate = k[NO]2[O2], hieruit kan k berekend worden:
𝑟𝑎𝑡𝑒 0.024 𝑀/𝑠
𝑘= = = 7.1𝑥103 𝑀−1 𝑠 −1
[𝑁𝑂] [𝑂2 ] (0.015 𝑀)2 (0.015 𝑀)
2
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper AppliedScienceStudent. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,16. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen