Samenvatting
Samenvatting H6 - Scheikunde
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Deze samenvatting bevat alle stof van H6 met afbeelding ter ondersteuning van de stof.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting H6Cu2+ + 2 e- Cu(s)
p: 29 p: 29
e: 27 e: 29
2H+ + 2 e- H2
p: 1 p: 1
e: 0 e: 1
Al (s) Al3+ + 3 e-
p: 13 p: 13
e: 13 e: 10
redoxreacties -> Battreijen, accu’s, waterstof auto’s -> (brandstofcel)
vaak zijn er metalen betrokken bij deze reactie. Metalen kun je onderverdelen op hoe
snel ze reageren met water/zuurstof.
- Edelmetalen: reageert bijna nergens mee
- Halfedel
- Onedel
- Zeer onedel: reageert snel en sterk met water/zuurstof
Tijdens een redoxreactie worden metalen omgezet in positieve metaalionen. De niet metalen worden
omgezet in negatieve ionen. Dit gebeurd door elektronen overdracht, elektronen gaan nooit verloren!
Vb: magnesium toevoegen aan zoutzuur geeft waterstofgas en een oplossing van magnesiumchloride
Mg(s) + 2H+ (aq) H2 (g) + Mg 2+ (aq)
Mg vondt Mg2+, er zijn e- afgestaan (aan H+). Het is een redoxreactie (halfreacties:
Mg (s) Mg2+ (aq) + 2 e-
2H+ (aq) + 2 e- H2 (g)
e- blijft gelijk voor en na de pijl, maar kan wel van ion wisselen zoals bij het vb.
bij een redoxreactie zijn twee type deeltjes te onderscheiden.
- Oxidator = neemt e- op, voor de pijl
- Reductor = staat e- af, na de pijl
Tabel 48:
- Sterkste oxidator: F2
- Zwakste reductor: Li+
- Sterkste reductor: Li
- Zwakste oxidator: F-
Er verloopt alleen een reactie als de oxidator boven de reductor staat.
Zuurstof -> oxide (met H+ of H2O)=> Oxidator
Water -> oxidator en reductor = zwak
Metalen -> reductor
Metaalionen -> meestal oxidator, soms beide.
Ionen welke meerdere ladingen kunnen hebben kunnen beide zijn.
Vb: ijzer(II)ion Fe2+ + 2 e- Fe (s)
Ijzer(III)ion Fe2+ Fe3+ + e-
Halogenen -> Oxidator
Halogeenionen -> Reductor
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper melissa2005ve. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen