Dit is een samenvatting van het partim algemene chemie, Cel I van prof Klaartje De Buysser.
In deze samenvatting staat alle leerstof goed uitgelegd en verwerkt, ook met genoeg afbeeldingen.
Cel I: Algemene chemie
INHOUD
1 Atomen en moleculen: basis van biologische systemen ................................................................. 4
1.1 Chemische elementen ............................................................................................................. 4
1.2 Ionen en moleculen ................................................................................................................. 5
1.3 De dipolaire binding ................................................................................................................ 5
1.3.1 Coördinatiecomplexen .................................................................................................... 5
1.3.2 Geometrie van coördinatieverbindingen ....................................................................... 6
1.3.3 complexvorming in biologische systemen ...................................................................... 6
2 Intermoleculaire krachten en gecondenseerde fasen .................................................................... 7
2.1 Types intermoleculaire krachten............................................................................................. 7
2.1.1 Dipool – dipool krachten ................................................................................................. 7
2.1.2 Londonkrachten (dispersiekrachten) .............................................................................. 7
2.1.3 Waterstofbrug ................................................................................................................. 7
2.2 Intra- en intermoleculaire interacties in biologische macromoleculen .................................. 8
2.3 Aggregatietoestanden en hun specifieke eigenschappen....................................................... 9
2.3.1 Vaste toestand................................................................................................................. 9
2.3.2 Vloeibare toestand .......................................................................................................... 9
2.3.3 Gassen ............................................................................................................................. 9
3 Oplossingen: oplosbaarheid en concentratie................................................................................ 10
3.1 Water als oplosmiddel........................................................................................................... 10
3.2 Het oplosproces..................................................................................................................... 10
3.3 Lichaamsvocht ....................................................................................................................... 10
3.4 Oplosbaarheid ....................................................................................................................... 11
3.4.1 Oplosbaarheidsproduct Ks ............................................................................................. 11
3.4.2 De oplosbaarheid S........................................................................................................ 11
3.4.3 Invloed van druk en temperatuur op oplosbaarheid .................................................... 11
3.4.4 Invloed van hydrolyse en zuurtegraad van de oplossing .............................................. 12
3.4.5 Invloed van complexvormers ........................................................................................ 12
3.4.6 Biomedische aspecten van oplosbaarheid .................................................................... 12
3.5 Concentratiegrootheden ....................................................................................................... 12
3.6 concentratie en giftigheid ..................................................................................................... 13
3.7 Essentiele elementen in het menselijk lichaam .................................................................... 13
4 Oplossing: osmose......................................................................................................................... 13
4.1 Begrip osmose ....................................................................................................................... 13
4.2 Iso-, hyper- en hypotonisch ................................................................................................... 14
4.3 Het bereiden van een fysiologische oplossing ...................................................................... 14
4.4 Osmotische eigenschappen van elektrolytoplossingen ........................................................ 14
4.5 Gibbs-Donnanevenwicht ....................................................................................................... 15
1
, lOMoAR cPSD| 32056276
Cel I: Algemene Chemie
4.6 Colloïden of colloïdale mengsels ........................................................................................... 15
5 Biochemische kinetiek ................................................................................................................... 16
5.1 Reactiesnelheid voor (bio)chemische deeltjes ...................................................................... 16
5.2 Invloed van de concentratie op de snelheid ......................................................................... 17
5.3 Verandering van de concentratie met de tijd ....................................................................... 17
5.4 moleculaire verklaring van de reactiesnelheid ..................................................................... 18
5.5 Invloed van temperatuur op reactiesnelheid ........................................................................ 19
5.6 Invloed van een katalysator .................................................................................................. 19
5.6.1 Natuurlijke katalysatoren of “enzymen” ....................................................................... 19
5.7 Reactiekinetiek en reactie-evenwicht ................................................................................... 20
6 Chemische reacties: energie en evenwicht ................................................................................... 20
6.1 Energie en warmte ................................................................................................................ 20
6.2 Cellen zetten één type van energie om in het andere .......................................................... 20
6.3 Calorimetrie ........................................................................................................................... 21
6.4 Wet van behoud van energie ................................................................................................ 21
6.5 Enthalpie en enthalpieverandering ∆H ................................................................................. 21
6.6 Berekening van enthalpieveranderingen .............................................................................. 22
6.7 Entropie en spontaneïteit...................................................................................................... 22
6.8 De verandering in Vrije Energie ∆G bepaalt de spontaneïteit .............................................. 22
6.9 vrije energie en chemisch evenwicht .................................................................................... 24
6.10 Chemische potentiaal ............................................................................................................ 24
6.11 Vrije energie en nuttige arbeid.............................................................................................. 24
6.12 Gekoppelde reacties.............................................................................................................. 25
7 Zuren en basen .............................................................................................................................. 25
7.1 pH .......................................................................................................................................... 25
7.1.1 Het ionenproduct van water ......................................................................................... 25
7.2 Intrinsieke zuursterkte en moleculaire structuur.................................................................. 26
7.2.1 Intrinsieke zuursterkte van covalente hydriden, H-X .................................................... 26
7.2.2 Zuursterkte van oxozuren ............................................................................................. 27
7.3 pH van sterke zuren en basen ............................................................................................... 28
7.4 pH van zwakke zuren en basen ............................................................................................. 28
7.5 pH van mengsels van zuren en basen ................................................................................... 29
7.6 pH van meerbasische zuren .................................................................................................. 29
7.7 pH van oplossingen van zouten – hydrolyse ......................................................................... 29
8 Zuurtegraad en levende materie................................................................................................... 30
8.1 Amfolyten (amfotere bestanddelen) .................................................................................... 30
8.1.1 Alkali-hydrogeniumzouten van zwakke polyzuren ........................................................ 30
8.1.2 Zuur-basegedrag van aminozuren................................................................................. 31
8.2 Bufferoplossingen.................................................................................................................. 32
8.2.1 De componenten van een buffer .................................................................................. 32
8.2.2 Werking en pH van een buffer ...................................................................................... 32
2
, lOMoAR cPSD| 32056276
Cel I: Algemene Chemie
8.2.3 Controle op de bufferende werking van een bufferoplossing ...................................... 32
8.2.4 Buffercapaciteit ............................................................................................................. 32
8.2.5 Gebruik van buffers in medische experimenten ........................................................... 34
9 Elektrochemie ............................................................................................................................... 34
9.1 Inleiding ................................................................................................................................. 34
9.2 Galvanisch element – Voltacel .............................................................................................. 34
9.3 Standaardreductiepotentialen – elektromotorische kracht E............................................... 35
9.4 Standaard elektromotorische kracht E° ................................................................................ 35
9.5 Elektromotorische kracht, concentratie en Gibbs vrije energie............................................ 36
9.5.1 Potentiaalbetrekking van Nernst................................................................................... 36
9.5.2 Elektrochemisch evenwicht........................................................................................... 36
9.5.3 Concentratiecellen ........................................................................................................ 36
9.5.4 Biologische concentratiecellen...................................................................................... 37
9.5.5 Standaardreductiepotentialen in biologische systemen (E°’) ....................................... 37
9.5.6 Redoxpotentialen in de mitochondriën ........................................................................ 37
9.6 Elektroforese ......................................................................................................................... 37
9.6.1 Basisprincipes ................................................................................................................ 37
9.6.2 Elektrische variabelen ................................................................................................... 38
9.6.3 Elektrokinetische potentiaal ............................................................................................... 38
9.6.4 Ionsterkte I .................................................................................................................... 38
9.6.5 pH .................................................................................................................................. 39
9.6.6 Temperatuur en viscositeit............................................................................................ 39
9.6.7 Specifieke interacties .................................................................................................... 39
9.6.8 Experimentele aspecten ................................................................................................ 39
9.6.9 Enkele elektroforesemethoden..................................................................................... 39
3
, lOMoAR cPSD| 32056276
Cel I: Algemene Chemie
Metalen: hebben spontane neiging om elektronen af te geven ->
vormen kationen
Niet-metalen: nemen makkelijk elektronen op -> vormen anionen
Metalloïden: hebben eigenschappen van zowel kationen en
anionen of ergens daartussen
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dentalstudentlvd. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,99. Je zit daarna nergens aan vast.
