Samenvatting
Samenvatting - Scheikunde 4Havo
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Dit document bevat alleen CE stof!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 1: Chemisch rekenenParagraaf 1:
Atoommodel:
- Kern van een atoom is opgebouwd uit protonen en neutronen. In de elektronenwolk om de
kern bewegen de elektronen in vaste banen; elektronenschillen. De opbouw van deze
schillen luidt als volgt: K=2, L=8 en M=18. De manier waarop elektronen over de schillen zijn
verdeeld heet elektronenconfiguratie (Binas tabel 99).
- Doordat een atoom neutraal is, is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen.
De elektronen in de buitenste schil; valentie-elektronen, zijn de meeste betrokken bij reacties Je
kunt het aantal valentie-elektronen in de laatste schil zien hoeveel bindingen een atoom aan kan
gaan.
Atomaire massa-eenheid u: eenheid om atoommassa’s in uit te drukken (Binas tabel7).
Atoomnummer= protonen = elektronen
Massagetal= protonen + neutronen
Isotopen: atomen van hetzelfde element die een verschillend aantal neutronen in de kern hebben.
Isotopen hebben wel hetzelfde aantal protonen, omdat ze dezelfde atoomnummer hebben (Binas
tabel 25A).
Relatieve atoommassa = gewogen gemiddelde van de atoommassa’s die in de natuur voorkomen
(Binas Tabel 99).
Relatieve molecuulmassa = atoommassa’s bij elkaar opgeteld.
Indeling periodiek systeem:
Alkalimetalen: Zeer reactieve metalen, vooral met water. Hebben één valentie-elektron.
Aardalkalimetalen: Reactieve metalen, maar minder reactief dan de alkalimetalen. Hebben
twee valentie-elektronen.
Halogenen: Zeer reactieve niet-metalen. Hebben zeven valentie-elektronen en vormen
gemakkelijk verbindingen, vooral met metalen (zoals zouten).
Edelgassen: Zeer stabiel en niet-reactief, vanwege hun volledige buitenste elektronenschil
(acht elektronen, behalve helium met twee).
Paragraaf 2:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Dxxyaa. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67163 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen