100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Chemistry IA (CH2040) UCF Questions and Correct Answers the Latest Update €10,44   In winkelwagen

Tentamen (uitwerkingen)

Chemistry IA (CH2040) UCF Questions and Correct Answers the Latest Update

 0 keer bekeken  0 keer verkocht
  • Vak
  • Chemistry IA
  • Instelling
  • Chemistry IA

UNIT 4 Combustion of Methane: CH4(g) + 2 02 -> C02 (g) + 2 H20 (g) a) If we have five molecules of CH4 and eight molecules of 02, which is the limiting reactant? 02 is limiting reactant because it yields the least amount of product UNIT 4 N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g) Find mol of NH...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 9  pagina's

  • 11 november 2024
  • 9
  • 2024/2025
  • Tentamen (uitwerkingen)
  • Vragen en antwoorden
  • Chemistry IA
  • Chemistry IA
avatar-seller
TestTrackers: Unlock Your Exam Potential! | Quality Practice Materials | Boost Your Confidence Today!



Chemistry IA (CH2040) UCF Questions and
Correct Answers the Latest Update
UNIT 4

Combustion of Methane:

CH4(g) + 2 02 -> C02 (g) + 2 H20 (g)

a) If we have five molecules of CH4 and eight molecules of 02, which is the limiting reactant?

✓ 02 is limiting reactant because it yields the least amount of product



UNIT 4

N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)

Find mol of NH3 (reactant and excess)

✓ H2 is the limiting reactant because it yields 2 molecules of NH3 while N2 yields 6
molecules of NH3



UNIT 4

How many moles of Si3N4 can be made from 1.20 moles of of Si and 1.00 moles of N2 in the

following reaction?

3 Si + 2 N2 -> Si3N4

✓ LOOK IN WEBCOURSES



UNIT 4

Percent Yield Formula:

|
✓ Thank You for Choosing Us! ✓ Resources & Updates: [Testtrackers - Stuvia US]
✓ © 2024 TestTrackers ✓ Your Success is Our Mission!
✓ Customer Support: [+254707240657]

, TestTrackers: Unlock Your Exam Potential! | Quality Practice Materials | Boost Your Confidence Today!


✓ %yield: actual yield/ theoretical yield



UNIT 4

64.0g of methanol, CH3OH, were expected to be produced through the reaction:

C0 (g) + 2 H2 (g) -> CH3OH (l)

One student got 56.0g of methanol, for the reaction in the laboratory. What is the % yield of

methanol?

✓ 87.5%



UNIT 4

Benzene, C6H6, reacts with bromine to form bromobenzene, C6H5Br and hydrogen bromide.

Reaction of 8.00 g benzene with excess bromine yield 12.85g bromobenzene. Calculate

%yield of bromobenzene.

✓ 79.9%



UNIT 4

Combustion Reactions:

✓ reaction of substance with O2 to form one or more oxygen containing compounds, often
including water.

✓ Compounds containing C & H & O always form C02 and H20 upon complete
combustion.



UNIT 4


|
✓ Thank You for Choosing Us! ✓ Resources & Updates: [Testtrackers - Stuvia US]
✓ © 2024 TestTrackers ✓ Your Success is Our Mission!
✓ Customer Support: [+254707240657]

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper TestTrackers. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,44. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 77254 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€10,44
  • (0)
  Kopen