Samenvatting
Samenvatting Nova Scheikunde H7 zuren en basen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Dit is een samenvatting van H7 over zuren en basen. Alle onderwerpen komen aan bod.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting Scheikunde H7Paragraaf 1 – zure en basische oplossingen
Naam zuur Formule
Een zuur is een deeltje dat een H ion kan
+
Ethaanzuur (azijnzuur) CH3-COOH
afstaan. Dit wordt ook wel een protondonor Fosforzuur H3PO4
genoemd. De meeste zuren zijn moleculaire Koolzuur CO2 + H2O (H2CO3)
stoffen. Organische zuren zijn Salpeterzuur HNO3
koolstofverbindingen met een -COOH groep als Waterstofchloride HCl
karakteristieke groep. Anorganische zuren zijn Zwavelzuur H2SO4
zuren zonder organische verbinding, zoals H3PO4, fosforzuur. Na het afstaan van een H+ ion,
wordt het een negatief ion, zoals fosfaat PO43-.
Als een zuur reageert met water (zure oplossing) en een H+ ion afstaat aan een
watermolecuul, ontstaat er een H3O+ ion en een zuurrestion. Dit heet ionisatie. De algemene
vergelijking tussen een zuur, HZ, en water is:
HZ (aq) + H2O (l) Z- (aq) + H3O+ (aq)
Een base is een deeltje dat een H+ ion kan Naam base Formule
opnemen, protonacceptor. Vaak zijn het Ammoniak NH3
negatieve ionen. Een voorbeeld is natronloog, Carbonaation CO3-2
NaOH. Organische basen zijn moleculen met Hydroxide-ion OH-
Oxide-ion O-2
een aminogroep als karakteristieke groep.
Waterstofcarbonaation HCO3-
Als een base reageert met water (basische
oplossing) en een H+ ion opneemt van een watermolecuul, ontstaat er een OH- ion. De
algemene vergelijking tussen base en water is:
B- (aq) + H2O (l) HB (aq) + OH- (aq)
In water zal een klein deel van de watermoleculen met elkaar reageren volgens:
2 H2O (l) <-> H3O+ (aq) + OH- (aq)
De evenwichtsconstante van dit waterevenwicht wordt de waterconstante genoemd. De
waarde hiervan is bij 298 K, 1,0 x 10-14. De waarde is erg klein en het evenwicht ligt dus sterk
links. Als zuur wordt toegevoegd aan water, zal de concentratie H3O+ toenemen. Waardoor de
concentratie OH- afneemt. Bij een base is dit omgekeerd.
De zuurgraad geeft aan hoe groot de concentratie H3O+ ionen in de oplossing is. De pH-
waarde is de maat hiervoor. pH 7 is neutraal, pH onder 7 is zuur, pH boven 7 is basisch. De
pH kun je als volgt berekenen:
pH = -log (concentratie H3O+) pH + pOH = 14,00
(concentratie H3O+) = 10-pH
Voor een basische oplossing wordt de pOH-waarde gebruikt:
pOH = -log (concentratie OH-)
, (concentratie OH-) = 10-pOH
Er gelden bij de pH andere significantieregels:
Het aantal decimalen in de pH is het aantal significante cijfers voor de concentratie
Het aantal significante cijfers in de concentratie is het aantal decimalen van de pH
Er is papier waarmee je de pH kan beredeneren. Hier zitten namelijk zuur-base-indicatoren
op. Dit zijn stoffen die bij verschillende waarden een andere kleur krijgen. Deze kleuren kun
je zien in BiNaS tabel 52A. bij het beredeneren moet er niet teveel indicator worden
toegevoegd. Dan zal deze namelijk de pH van de oplossing beïnvloeden.
Paragraaf 2 – sterke en zwakke zuren en basen
Niet alle zuren staan gemakkelijk H+ ionen af. Daarom wordt er onderscheidt gemaakt tussen
sterk en zwak. Een sterk zuur is een zuur dat aflopend reageert met water. Alle zuurdeeltjes
zullen een H+ ion afstaan aan de watermoleculen. Er blijven alleen H3O+ ionen en de
zuurrestionen over. Daarom wordt zoutzuur, HCl -oplossing, geïoniseerd genoteerd: H3O+ (aq)
+ Cl- (aq). Dit geldt voor alle oplossingen van sterke zuren.
Een zwak zuur is een zuur waarbij niet alle zuurdeeltjes een H+ ion afstaan. De reactie met
water leidt tot een chemisch evenwicht, waarbij het evenwicht sterk links ligt.
HCOOH (aq) + H2O (l) <-> HCOO- (aq) + H3O+ (aq)
In de bovenstaande reactie van mierenzuur met water zie je dat het HCOO- ion reageert als
zwakke base. Omdat dit is ontstaan uit HCOOH zijn deze twee een zuur-basekoppel. HCOO - is
de geconjugeerde base van HCOOH. H3O+ is het geconjugeerde zuur van H2O.
Voor bovenstaand evenwicht kan de volgende evenwichtsvoorwaarde worden opgesteld:
(concentratie HCOO-) x (concentratie H3O+)
Kz = -------------------------------------------
(concentratie HCOOH)
Hoe hoger de Kz, hoe sterker het zwakke zuur en hoe meer het evenwicht aan de kant van
H3O+ ligt. Je kunt de ligging van dit evenwicht beïnvloeden met concentratie, temperatuur…
Een sterke base is een base die aflopend met water reageert. Alle basedeeltjes nemen een
H+ deeltje van een watermolecuul op waar bij het geconjugeerde zuur en OH - ontstaat. Een
zwakke base is een base die in oplossing slecht voor een klein deel geïoniseerd wordt. De
reactie is een evenwichtsreactie met sterk links liggend evenwicht. (concentratie NH4+) x (concentratie OH-)
Voor een NH3 -oplossing geldt de evenwichtsvoorwaarde: Kb = -------------------------------------------
(concentratie NH3)
Hoe hoger de waarde van Kb, hoe meer het evenwicht rechts ligt en hoe sterker de base is.
Hoe sterker het zuur, hoe zwakker de geconjugeerde base. Hoe sterker de base, hoe zwakker
het geconjugeerde zuur.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dewitkiki. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,24. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen