Samenvatting
Summary chemistry chapter 13: Thermodynamics
- Instelling
- Technische Universiteit Delft (TU Delft)
This is a good summary with all the information you need to know about thermodynamics!
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
CHAPTER 13 - THERMOCHEMISTRYSystems:
- Isolated: no exchange energy/matter from system with surrounding
- Closed: fixed amount of matter, exchange energy possible
- Open: both matter and energy can be exchanged with surrounding
Heat capacity(C) is the heat needed to raise the temperature of a substance by 1K.
Specific heat capacity Cs is for 1 gram substance.
q
Cs=
m∗dT
Molar heat capacity is of 1 mol:
q
C m=
n∗dT
Value of molar heat capacity depends for gases on if the experiment is carried out under
constant pressure or volume Cp/Cv
Heat capacities are intensive properties of substances: don’t depend on quantity
substances. (extensive properties do depend).
Enthalpy change: dH is heat transferred at constant pressure by chemical
reaction/process. It’s a state function: only depends on current state system, not how it
got there. dX=Xfinal-Xinitial.
Standard enthalpy change of fusion: dfusH: energy to melt 1 mol substance at
melting point at 1 bar. dvapH at boiling point. dfusH<dvapH.
Sublimation: solid goes directly to gas: dsubH=dfusH+dvapH
Hess’s law: the total enthalpy change for a chemical
reaction is independent of the path by which the reaction
occurs, provided the starting and finishing states are the
same for each reaction path.
Standard enthalpy change of formation: 1 mol compound
formed under standard conditions from elements in standard
states. Enthalpy of formation for element in standard
state=0. Standard state= most stable form
elements under standard conditions.
, Vi is stoichiometric coefficient: number of moles of reactant of product involved in
balanced thermochemical equation.
Standard enthalpy change of combustion dcH: heat released when substance burns at
constant pressure a.k.a. the heat of combustion. Variation of dcH: energy desity or
enthalpy change per unit mass of a compound in units kJ(or MJ)/g = enthalpy change on
burning 1 (k)g of compound.
Standard enthalpy change of a solution dsolH: when 1 mol substance dissolves in
large excess pure solvent at 1 bar, a.k.a. integral enthalpy change of solution.
Bond dissociation enthalpy D(A-B): enthalpy change per mol when particular
chemical bond, A-B, is broken under standard conditions in the gas phase.
Different quantities of energy needed to break
each bond because of the different electron
densities in the particular C-H bonds. The
mean bond enthalpy is the average of the
bond dissociation enthalpies.
These mean bond enthalpies are
approximated values calculated from a large
number of compounds.
Enthalpies of substances increase when the temperature increases. Enthalpy change =
heat transferred at constant pressure. If qp is energy used to heat substance in open
container from T1 to T2, enthalpy change is:
dH T 1→ T 2=H T 2−H T 1 =q p
P stands for constant pressure. dH is an enthalpy change of a substance when
temperature is raised form initial to final temperature, not an enthalpy change of a
reaction (like before).
qp
Cm , p= , so qp=Cp∗n∗dT =dH T 1 →T 2=H T 2 −H T 1, so for 1 mol:
n∗dT
qp=Cp∗dT =dH T 1 → T 2=H T 2−H T 1, so H T 2 =H T 1 +Cp∗dT
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper samenvattingenvanmeike. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 56326 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen