H4 – Eigenschappen van Natuurkunde
stoffen en materialen
Chemische eigenschappen hangen samen met processen waarbij nieuwe stoffen
ontstaan.
Fysische eigenschappen gaan over processen waarbij materialen wel veranderen,
maar geen nieuwe stoffen ontstaan.
- Thermische en mechanische eigenschappen behoren hier ook tot.
Warmte = uitgewisselde energie.
- Je kunt voorspellen hoe warmte zich verplaatst door de temperatuur.
o Warmte verplaatst zich spontaan van plaatsen met een hoge
temperatuur naar plaatsen met een lage temperatuur.
Molecuulmodel:
- Stoffen bestaan uit moleculen (= kleine deeltjes).
- Tussen de moleculen zit ruimte.
- In een stof bewegen de moleculen voortdurend.
- Moleculen trekken elkaar aan.
Bewegingsenergie / kinetische energie = de energie die bewegende moleculen
hebben.
- De gemiddelde kinetische energie van de moleculen van een stof is een maat
voor de temperatuur van een stof.
o Hoe groter de kinetische energie, hoe hoger de temperatuur.
Potentiële energie = de energie die nodig is om de afstand tussen moleculen te
vergroten.
- Hoe groter de potentiële energie, hoe groter het volume wordt.
Inwendige energie = de som van de kinetische energie en de potentiële energie.
Als een stof wordt verwarmt gaat een deel van de toegevoerde energie naar de
kinetische energie (temperatuur stijgt) en een deel naar de potentiële energie (volume
neemt toe).
Vaste fase:
- De moleculen zitten dicht op elkaar, de aantrekkende krachten zijn hierdoor
groot, waardoor de stof een eigen vorm behoudt.
o Ook is de ruimte om te bewegen klein, waardoor de moleculen vrijwel op
hun plaats blijven.
Vloeibare fase:
- De beweging van moleculen neem toe, waardoor er zit zoveel ruimte gaat zitten
tussen de moleculen dat de moleculen elkaar kunnen passeren, ze zijn dus niet
meer aan een vaste plaats gebonden.
o Heeft dus ook geen eigen vorm en de aantrekkende krachten zijn kleiner.
Gasvormige fase:
- De moleculen bewegen nog sneller, waardoor de afstand tussen de moleculen
nog groter wordt.
, H4 – Eigenschappen van Natuurkunde
stoffen en materialen
o De aantrekkende krachten worden nog kleiner en zijn te klein om de stof
bij elkaar te houden.
- De moleculen hebben een grote bewegingsvrijheid, hierdoor verdeelt een gas
zich over de beschikbare ruimte.
Faseovergang = het overgaan (van een stof) van de ene fase naar de andere fase.
- Afhankelijk van de temperatuur en de druk.
Stollen heet bij water ook wel bevriezen. Smelten heet bij water ook wel ontdooien.
Bij elke temperatuur vindt aan het oppervlak van een vloeistof verdamping plaats.
Absolute nulpunt = de temperatuur waarbij alle moleculen stil staan, -273,15 graden
Celsius.
- Een lagere temperatuur is niet mogelijk.
Bij de absolute temperatuurschaal begint de temperatuurschaal bij het absolute
nulpunt in plaats van bij het smeltpunt (0 graden Celsius) van water.
- De eenheid hiervan is kelvin (K). Hierin komt 1 K overeen met 1 graden Celsius
(altijd).
- Bij een 'normale' temperatuurschaal gaat het van het smeltpunt tot het kookpunt
(100 graden Celsius) van water. De eenheid is dan graden Celsius.
De eigenschappen van een stof hangen af van de temperatuur en/of druk.
Warmtetransport = het verplaatsen van warmte van stoffen met een hoge temperatuur
naar stoffen met een lage temperatuur.
- Hoe groter het temperatuurverschil is, hoe groter het watertransport is.
3 soorten warmtetransport:
- Warmtegeleiding:
o Bij een goede warmtegeleider verplaatst warmte zich makkelijk/goed.
o Isolator = een slechte warmtegeleider
o Verklaring: Moleculen gaan sneller bewegen (door de warmte). De
moleculen oefenen door botsingen grote krachten uit op de moleculen
ernaast, waardoor ook deze moleculen sneller gaan bewegen. Zo wordt
kinetische energie doorgegeven en stijgt de temperatuur.
o Thermische geleidbaarheid / warmtegeleidingscoëfficiënt = een maat
voor warmtegeleiding.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lottebenko. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,30. Je zit daarna nergens aan vast.
