Samenvatting
Samenvatting Chemie overal - 4 vwo - H1 Scheiden en reageren
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Dit is een scheikunde samenvatting van hoofdstuk 1 Scheiden en reageren uit 4 vwo van het boek chemie overal.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
H1 – Scheiden en reageren ScheikundeZuivere stof = een stof die bestaat uit één soort bouwstenen, atomen of moleculen.
(Bijvoorbeeld water)
- Element = een zuivere stof die uit één soort atoom bestaat.
- Verbinding = een zuivere stof die uit twee of meer soorten atomen bestaat.
- Element en verbinding komen voor op macro- en microniveau.
Macroniveau = het niveau waarop je kunt waarnemen met je zintuigen.
Microniveau = het niveau van de kleinste deeltjes.
Een zuivere stof heeft een smeltpunt en kookpunt.
- Dan blijft de temperatuur tijdens de faseovergang hetzelfde.
Een mengsel heeft een smelttraject en kooktraject.
- Dan loopt de temperatuur tijdens de faseovergang langzaam op.
Hieronder staat het temperatuurverloop tijdens het verwarmen van een zuivere stof
links en van een mengsel rechts:
Oplossing = een helder mengsel van vloeistoffen of van een vloeistof met een vaste stof
of een gas, die tot op de kleinste deeltjes zijn gemengd.
Suspensie = een troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof, waarbij de stof
niet is opgelost.
- De niet opgeloste stof zeeft in de vorm van kleine korreltjes in de vloeistof, deze
zakken meestal naar de bodem door een verschil in dichtheid.
Emulsie = een troebel mengsel van twee vloeistoffen, die eigenlijk niet goed mengbaar
zijn.
- Tweelagensysteem = twee vloeistoffen boven elkaar.
o Die ontstaan door een verschil in dichtheid.
- Emulgator = een hulpstof.
o Deze zorgt ervoor dat een emulsie niet ontmengt.
o Heeft een hydrofobe staart = mengen slecht met water. En een
hydrofiele kop = mengen goed met water.
Bij scheiden maak je op macroniveau gebruik van het verschil in stofeigenschappen
om een mengsel te scheiden.
Bij scheiding veranderen de stoffen en niet en veranderen de moleculen op microniveau
dus ook niet.
1
, H1 – Scheiden en reageren Scheikunde
Scheidingsmethodes:
Methode Principe Mengsel
Indampen Verschil in kookpunt Oplossing (s/l)
Filtreren Verschil in deeltjesgrootte Suspensie
Bezinken (centrifugeren) Verschil in dichtheid Suspensie
Emulsie
Extraheren Verschil in oplosbaarheid Mengsel van vaste stoffen
in het extractiemiddel
Adsorptie Verschil in Oplossing
aanhechtingsvermogen
van het adsorptiemiddel
Destilleren Verschil in Oplossing (l/l)
condensatiepunt Oplossing (s/l)
(kookpunt)
Chromatograferen Verschil in oplosbaarheid Allerlei
en aanhechtingsvermogen
- Filteren:
o Filtraat = de vloeistof.
o Residu = de vast stof.
- Centrifugeren is het versnelde proces van bezinken.
- Indampen: een oplosmiddel kookt bij een veel lagere temperatuur dan de vaste
stof die erin is opgelost.
- Destillatie: (De vloeistof die verdampt wordt opgevangen)
o Residu = het deel van het mengsel dat niet verdampt.
o Destillaat = de opgevangen vloeistof.
o Bij gebruik van twee vloeistoffen, moeten de kookpunten wel ver uit
elkaar liggen.
- Extraheren: Je voegt een oplosmiddel toe aan het mengsel van vaste stoffen,
sommige stoffen van het mengsel lossen wel op en andere niet.
o Extractiemiddel = het oplosmiddel.
o Kan ook met een mengsel van vloeistoffen. Dan voeg je nog steeds een
oplosmiddel toe, waarbij sommige opgeloste stoffen beter oplossen in de
toegevoegde vloeistof dan in de oorspronkelijke oplossing.
- Bij adsorptie wordt er gebruik gemaakt van een adsorptiemiddel.
- (Papier)chromatografie:
o Elke stof heeft bij een bepaalde temperatuur en een bepaalde
loopvloeistof een Rf-waarde.
o Rf-waarde van een stof bepalen: (twee afstanden meten)
▪ A: Meet de afstand van het punt waar je de kleurstof hebt
opgebracht tot het punt waar de kleurstof is blijven steken.
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lottebenko. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,57. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen