100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting H8 + H9 - Scheikunde €4,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting H8 + H9 - Scheikunde

 3 keer bekeken  0 keer verkocht

Dit document bevat een uitgebreide samenvatting van hoofdstuk 8 uit Nova Scheikunde MAX 5A vwo en hoofdstuk 9 paragraaf 1 en 2. Het behandelt de ruimtelijke bouw van moleculen, inclusief de principes van Lewisstructuren, de VSEPR-methode, elektronegativiteit, en mesomerie. Daarnaast worden concepte...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 19 december 2024
  • 4
  • 2024/2025
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2195)

Verkoper

avatar-seller
elzamoiseteka13

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen



Valentie-elektronen: de elektronen die zich in de buitenste schil van de elektronenwolk van een
atoom bevinden



Oktetregel: Atoomsoorten die naar acht elektronen streven in de buitenste schil

! Waterstof voldoet aan de edelgasconfiguratie van helium als er twee elektronen in de
buitenste schil zijn, dus het atoom streeft niet naar acht elektronen in de buitenste schil



Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen



Lewisstructuur: alle valentie-elektronen worden weergegeven, ook degene die zich niet in een
atoombinding bevinden.

- Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen over het algemeen ook in
paren voor: in vrije of niet-bindende elektronenparen.



Formele lading: wanneer het aantal elektronen op het atoom afwijkt van het aantal valentie-
elektronen van dat atoom



Lewisstructuur tekenen:

1. Teken de structuurformule, waarbij je alle atomen zo veel mogelijk de juiste covalentie
geeft
2. Vul de atomen aan met niet-bindende elektronenparen, zodat ze voldoen aan de
oktetregel
3. Bepaal de formele lading van alle atomen en controleer of de nettolading overeenkomt
met de gegeven lading van het deeltje.

Elektronegativiteit (EN) is de mate waarin een atoom aan elektronen trekt -> Binas tabel 40A



- De atoomsoort met de hoogste elektronegativiteit heeft de grootste aantrekkingskracht
op de elektronen



Mesomerie: als er meerdere Lewisstructuren worden getekend

Grensstructuren: de verschillende mogelijke Lewisstructuren

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper elzamoiseteka13. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd