Samenvatting

Samenvatting H8 + H9 - Scheikunde

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Dit document bevat een uitgebreide samenvatting van hoofdstuk 8 uit Nova Scheikunde MAX 5A vwo en hoofdstuk 9 paragraaf 1 en 2. Het behandelt de ruimtelijke bouw van moleculen, inclusief de principes van Lewisstructuren, de VSEPR-methode, elektronegativiteit, en mesomerie. Daarnaast worden concepte...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 4 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 19 december 2024
Aantal pagina's 4
Geschreven in 2024/2025
Type Samenvatting

scheikunde
middelbare school
redoxchemie
lewisstructuren
5vwo
gymnasium
nova max
samenvatting
ruimtelijke bouw van moleculen

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 5

€4,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen

Valentie-elektronen: de elektronen die zich in de buitenste schil van de elektronenwolk van een
atoom bevinden

Oktetregel: Atoomsoorten die naar acht elektronen streven in de buitenste schil

! Waterstof voldoet aan de edelgasconfiguratie van helium als er twee elektronen in de
buitenste schil zijn, dus het atoom streeft niet naar acht elektronen in de buitenste schil

Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen

Lewisstructuur: alle valentie-elektronen worden weergegeven, ook degene die zich niet in een
atoombinding bevinden.

- Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen over het algemeen ook in
paren voor: in vrije of niet-bindende elektronenparen.

Formele lading: wanneer het aantal elektronen op het atoom afwijkt van het aantal valentie-
elektronen van dat atoom

Lewisstructuur tekenen:

1. Teken de structuurformule, waarbij je alle atomen zo veel mogelijk de juiste covalentie
geeft
2. Vul de atomen aan met niet-bindende elektronenparen, zodat ze voldoen aan de
oktetregel
3. Bepaal de formele lading van alle atomen en controleer of de nettolading overeenkomt
met de gegeven lading van het deeltje.

Elektronegativiteit (EN) is de mate waarin een atoom aan elektronen trekt -> Binas tabel 40A

- De atoomsoort met de hoogste elektronegativiteit heeft de grootste aantrekkingskracht
op de elektronen

Mesomerie: als er meerdere Lewisstructuren worden getekend

Grensstructuren: de verschillende mogelijke Lewisstructuren

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.