Ik heb hem gebruikt voor mijn toets en vond hem heel fijn, alles goed doornemen en bij oefenen. Het bevat alle stof van hoofdstuk 3 en herhaling van hoofdstuk 1, 2 en 3
Waterstofbruggen (met moleculaire stoffen):
Waterstofbruggen zijn hele sterke dipool-dipoolbindingen
Stippellijn
Moeten altijd tussen aan de ene kant een H- atoom (dat al een atoombinding heeft met een
O- of N- atoom) en aan de andere kant een O- of N- atoom (dat dan ook al een atoombinding
heeft met een H- atoom)
Stoffen die waterstofbruggen kunnen vormen en/of polair zijn, lossen goed op in
oplosmiddelen die ook polair zijn en waterstofbruggen kunnen vormen. Ze lossen
daarentegen slecht op in oplosmiddelen die apolair zijn en geen waterstofbruggen kunnen
vormen. Dit worden ook wel hydrofiele stoffen genoemd (hydrofiel = houdt van water)
Het tegenovergestelde: Stoffen die geen waterstofbruggen kunnen vormen en/of apolair zijn,
lossen goed op in oplosmiddelen die apolair zijn en geen waterstofbruggen kunnen vormen.
Ze lossen daarentegen slecht op in oplosmiddelen die polair zijn en wel waterstofbruggen
kunnen vormen. Dit worden ook wel hydrofobe stoffen genoemd (hydrofoob = bang voor
water)
Hydrofobe stoffen mengen goed met andere hydrofobe stoffen
Hydrofiele stoffen mengen goed met andere hydrofiele stoffen
Apolair en polaire bindingen:
Als de elektronegativiteit tussen 0 en 0,4 is dan noem je het een apolaire binding
Als de elektronegativiteit tussen 0,4 en 1,7 is dan noem je het een polaire binding
Als de elektronegativiteit hoger is dan 1,7 is het een ionbinding
Dipool-dipoolbinding:
Dipoolmolecuul: een molecuul met een polaire binding
Een dipool-dipoolbinding: een binding tussen 2 dipoolmoleculen
Bindingen tussen moleculen:
Soort stof Soort atomen Bindingstypen in Hoog Geleid Waardoor
, stof kookpun stroom stroomgeleidin
t? ? g
Moleculair Niet-metaal v/dWaalsbinding laag nee
atomen (tussen
moleculen)
waterstofbruggen
(tussen
moleculen)
atoombinding
(tussen atomen)
dipool-dipool-
binding (tussen
moleculen)
Zouten Metaal en niet- Ionbinding hoog Ja, l en Door vrije
metaalatomen (tussen een aq bewegende
metaalatoom en ionen
een niet-
metaalatoom)
Metalen Metaalatomen Metaalbinding Meestal Ja bij l Door
(tussen hoog en s elektronen
metaalatomen)
Moleculaire stoffen hebben geen vdW-bindingen, dipool-bindingen of waterstofbruggen als
ze zich in de gasfase bevinden
Chemische reacties: word meestal wel een atoombinding verbroken
VdW-binding:
Mogelijk als de moleculen geen dipoolmoleculen zijn en waterstofbruggen
INTERmoleculaire (zoals VdW, dipool, waterstofbrug enzo) bindingen en hebben dus meer
met bijvoorbeeld fase-overgangen of het vervormen van een materiaal te maken
Vanderwaalsbinding en faseovergang:
De aantrekkingskracht tussen de moleculen zorgt voor de vanderwaalsbinding
Een hogere temperatuur houd in dat moleculen heftiger bewegen, de temperatuurbeweging
Vaste stof: overwinning van VdW-binding
Vloeistof/een stof smelt: een voorlopige overwinning van de temperatuurbeweging (de
moleculen komen vrij uit het molecuulrooster maar laten elkaar niet los)
Gas/ een stof verdampt: overwinning van de temperatuurbeweging (de moleculen laten
elkaar los, de VdW-binding is verbroken
Hoe hoger het kookpunt hoe groter de massa hoe sterker de VdW-binding
Minder contactoppervlak tussen moleculen zwakker VdW-binding
Dus de molecuulmassa, de hoogte van het kookpunt, en het contactoppervlak beïnvloeden
de VdW-binding
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper amygersonlohman. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,86. Je zit daarna nergens aan vast.
