Samenvatting Scheikunde vwo 4 hoofdstuk 3

Scheikunde samenvatting TEA 2:

Waterstofbruggen (met moleculaire stoffen):
 Waterstofbruggen zijn hele sterke dipool-dipoolbindingen
 Stippellijn
 Moeten altijd tussen aan de ene kant een H- atoom (dat al een atoombinding heeft met een
O- of N- atoom) en aan de andere kant een O- of N- atoom (dat dan ook al een atoombinding
heeft met een H- atoom)





 Stoffen die waterstofbruggen kunnen vormen en/of polair zijn, lossen goed op in
oplosmiddelen die ook polair zijn en waterstofbruggen kunnen vormen. Ze lossen
daarentegen slecht op in oplosmiddelen die apolair zijn en geen waterstofbruggen kunnen
vormen. Dit worden ook wel hydrofiele stoffen genoemd (hydrofiel = houdt van water)
 Het tegenovergestelde: Stoffen die geen waterstofbruggen kunnen vormen en/of apolair zijn,
lossen goed op in oplosmiddelen die apolair zijn en geen waterstofbruggen kunnen vormen.
Ze lossen daarentegen slecht op in oplosmiddelen die polair zijn en wel waterstofbruggen
kunnen vormen. Dit worden ook wel hydrofobe stoffen genoemd (hydrofoob = bang voor
water)
 Hydrofobe stoffen mengen goed met andere hydrofobe stoffen
 Hydrofiele stoffen mengen goed met andere hydrofiele stoffen

Apolair en polaire bindingen:
 Als de elektronegativiteit tussen 0 en 0,4 is dan noem je het een apolaire binding
 Als de elektronegativiteit tussen 0,4 en 1,7 is dan noem je het een polaire binding
 Als de elektronegativiteit hoger is dan 1,7 is het een ionbinding

Dipool-dipoolbinding:
 Dipoolmolecuul: een molecuul met een polaire binding
 Een dipool-dipoolbinding: een binding tussen 2 dipoolmoleculen





Bindingen tussen moleculen:
Soort stof Soort atomen Bindingstypen in Hoog Geleid Waardoor

, stof kookpun stroom stroomgeleidin
t? ? g
Moleculair Niet-metaal v/dWaalsbinding laag nee
atomen (tussen
moleculen)
waterstofbruggen
(tussen
moleculen)
atoombinding
(tussen atomen)
dipool-dipool-
binding (tussen
moleculen)
Zouten Metaal en niet- Ionbinding hoog Ja, l en Door vrije
metaalatomen (tussen een aq bewegende
metaalatoom en ionen
een niet-
metaalatoom)
Metalen Metaalatomen Metaalbinding Meestal Ja bij l Door
(tussen hoog en s elektronen
metaalatomen)

 Moleculaire stoffen hebben geen vdW-bindingen, dipool-bindingen of waterstofbruggen als
ze zich in de gasfase bevinden
 Chemische reacties: word meestal wel een atoombinding verbroken

VdW-binding:
 Mogelijk als de moleculen geen dipoolmoleculen zijn en waterstofbruggen
 INTERmoleculaire (zoals VdW, dipool, waterstofbrug enzo) bindingen en hebben dus meer
met bijvoorbeeld fase-overgangen of het vervormen van een materiaal te maken
Vanderwaalsbinding en faseovergang:
 De aantrekkingskracht tussen de moleculen zorgt voor de vanderwaalsbinding
 Een hogere temperatuur houd in dat moleculen heftiger bewegen, de temperatuurbeweging
 Vaste stof: overwinning van VdW-binding
 Vloeistof/een stof smelt: een voorlopige overwinning van de temperatuurbeweging (de
moleculen komen vrij uit het molecuulrooster maar laten elkaar niet los)
 Gas/ een stof verdampt: overwinning van de temperatuurbeweging (de moleculen laten
elkaar los, de VdW-binding is verbroken
 Hoe hoger het kookpunt  hoe groter de massa  hoe sterker de VdW-binding
 Minder contactoppervlak tussen moleculen  zwakker VdW-binding
 Dus de molecuulmassa, de hoogte van het kookpunt, en het contactoppervlak beïnvloeden
de VdW-binding