Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Chemie Overal H9 Reacties en energie HAVO 4/5
Dit is een samenvatting van hoofdstuk 9 Reacties en energie van Chemie Overal. Er zitten ook voorbeeldopgaven in de samenvatting.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 9 Reacties en energie§1 Reactiesnelheid
Botsende-deeltjesmodel
Hoe snel een reactie verloopt geven we aan met de reactiesnelheid. De reactiesnelheid is
de hoeveelheid stof die per seconde en per liter ontstaat of verdwijnt. Mol/L/s. De
reactiesnelheid is afhankelijk van:
- Temperatuur
- Concentratie van de beginstoffen
- Verdelingsgraad
- Aanwezigheid van een katalysator
- Soort stof
Om op microniveau te verklaren wat de invloed is van deze factoren is een model opgesteld,
het botsende-deeltjesmodel. Er treedt een chemische reactie op wanneer de deeltjes van
2 stoffen hard genoeg tegen elkaar botsen, dit is een effectieve botsing. Hoe groter het
aantal botsingen per seconde, des te groter de kans op een effectieve botsing en des te
sneller de reactie verloopt.
Invloed van de temperatuur:
Temperatuur reactiemengsel hoger → reagerende deeltjes gaan sneller bewegen
→ aantal botsingen neemt toe + botsing is heftiger → meer effectieve botsingen.
Invloed van de concentratie:
Concentratie reagerende deeltjes vergroten → hoe meer deeltjes zich in een
bepaald volume bevinden, des te groter is de kans dat deze deeltjes botsen →
aantal botsingen/seconde neemt toe → aantal effectieve botsingen/seconde
nemen toe → reactiesnelheid neemt toe.
Invloed van de verdelingsgraad:
Verdelingsgraad groter → contactoppervlak groter → meer botsingen/seconde
aan het oppervlak
Activeringsenergie en reactiesnelheid
Invloed van een katalysator:
Katalysator → verlaagt de activeringsenergie van een reactie → geactiveerde
toestand wordt eerder bereikt → reactie verloopt sneller en/of bij een lagere
temperatuur.
Invloed van de soort stof:
De hoogte van de activeringsenergie is per stof verschillend. Hoe lager de
activeringsenergie, hoe sneller de reactie.
Reactiesnelheid berekenen
concentratieverandering (mol / L) Δc
Gemiddelde reactiesnelheid =
verstreken tijd (s)
. v=
Δt
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper xninaxx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62555 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen