Deze samenvatting van hoofdstuk 3 voor scheikunde in vwo 3 biedt een overzichtelijke uitleg over chemische reacties. Alles wat je moet weten, zoals reactievergelijkingen, energieveranderingen en verschillende soorten reacties, wordt helder en beknopt uitgelegd. Of je nu wilt begrijpen hoe stoffen r...
3.1 chemische reacties
- Een chemische reactie is een proces waarbij de moleculen omgezet worden in andere
moleculen.
beginstof(fen) → reactieproduct(en)
Bij een chemische reactie gelden de volgende regels of wetten:
● Wet van behoud van massa (wet van Lavoisier)
- Bij een reactie is de massa van de beginstoffen als de massa van de
reactieproducten altijd gelijk aan elkaar.
● Stoffen reageren altijd in een vaste verhouding (wet van Proust)
● Elke reactie gaat gepaard met een energie-effect, meestal een warmte-effect
Een reactie waarbij energie vrijkomt, heet een exotherme reactie, de ontstane
reactieproducten bevatten daardoor minder energie dan de beginstoffen.
Een reactie waarbij voortdurend energie nodig is, heet een endotherme reactie, de
reactieproducten bevatten daardoor meer energie dan de beginstoffen.
De hoeveelheid warmte die vrijkomt bij een reactie of die ervoor nodig is noem je de
reactiewarmte. De reactiewarmte is het energie verschil tussen de reactieproducten en de
beginstoffen. Dit geef je weer als ΔE (Δ = verschil).
Bij beide reacties (endo- en exotherm) is energie nodig om de reactie op gang te krijgen. De
energie die hiervoor nodig is noemen we de activeringsenergie (Ea).
In een energiediagram worden de energieniveaus van de beginstoffen en de
reactieproducten weergegeven. Een energiediagram heeft alleen een y-as. Op deze y-as
wordt de hoeveelheid energie weergegeven. De eenheid van energie is Joule (J) of kilojoule
(kJ). Bij een endotherme reactie moet er voortdurend energie worden toegevoerd. Het
energieniveau van de reactieproducten ligt hoger dan die van de beginstoffen. ΔE is dan
positief. Bij een exotherme reactie komt er energie vrij. Het energieniveau van de
reactieproducten ligt lager dan die van de beginstoffen. ΔE is dan negatief.
, 3.2 soorten reacties
● vormingsreacties: 2 of meer beginstoffen → 1 reactieproduct
● ontledingsreacties: 1 beginstof → 2 of meer reactieproducten
- Thermolyse = ontleding met behulp van warmte
- Fotolyse = ontleding met behulp van licht
- Elektrolyse = ontleding met behulp van elektrische energie (stroom)
● verbrandingsreacties
Bij een verbranding ontstaan uitsluitend oxiden als verbrandingsproducten.
Een oxide is een verbinding van twee elementen, waarvan één zuurstof is.
3.3 reactieschema’s en reactievergelijkingen
HOFBrINCl
Stappenplan
1. Stel een reactieschema op.
2. Schrijf de juiste formules op, voor en na de pijl
3. Maak de reactievergelijking per atoomsoort kloppend.
Soms kan het helpen om bij het grootste molecuul te beginnen.
Eindig altijd met het gelijk maken van de niet-ontleedbare stoffen (zuurstof
(O2), waterstof (H2) etc.).
4. Als je met breuken moet werken, vermenigvuldig je alle coëfficiënten met een
factor. (voor halve getallen vermenigvuldig je dus met een factor 2.)
5. Controleer alles nog een keer.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper 153158I. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,16. Je zit daarna nergens aan vast.
