Samenvatting
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 3 (chemie havo 3)
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
De samenvatting gaat over hoofdstuk 3. Boek chemie havo 3.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 3Hoofstuk 3
Paragraaf 1
- Chemische reacties herkennen.
Chemische reacties zijn processen waarbij stoffen veranderen in nieuwe
stoffen met andere eigenschappen.
- De kenmerken van een chemische reactie.
• Er is altijd sprake van een verandering in stofeigenschappen.
• De massa blijft behouden (wet van behoud van massa).
• Er is een energie-uitwisseling, bijvoorbeeld warmte, licht of geluid.
- Vijf factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden.
• Temperatuur: Een hogere temperatuur versnelt de reactie.
• Concentratie: Hoe hoger de concentratie, hoe sneller de reactie.
• Verdelingsgraad: Fijn verdeelde stoffen reageren sneller.
• Katalysator: Versnelt de reactie zonder zelf verbruikt te worden.
• Soort stof: Verschillende stoffen reageren in verschillend tempo.
- Wat een explosie is en wanneer die optreedt.
Een explosie is een zeer snelle reactie met veel warmte en gasvorming, vaak
optredend bij hoge temperatuur en/of druk.
Paragraaf 2
- Wat een reactieschema is en hoe je dat opstelt.
Een schematische weergave van een chemische reactie met woorden,
bijvoorbeeld:
Magnesium + zuurstof → magnesiumoxide.
- Wat een reactievergelijking is en hoe je die kloppend maakt.
Een reactieschema met molecuulformules, dat kloppend wordt gemaakt door het
aantal atomen aan beide zijden gelijk te houden. Voorbeeld:
2 Mg + O2 → 2MgO.
- Een kloppende reactievergelijking opstellen.
Tel het aantal atomen per soort aan beide kanten en pas de coëfficiënten
aan om balans te krijgen.
Paragraaf 3 (gemaakt met chatgpt)
Boekje: Rekenen aan reacties mol berekeningen
- Boekje: Rekenen aan reacties mol berekeningen
Gebruik van de molaire massa (g/mol) om berekeningen te maken over
hoeveelheden stoffen in een reactie.
n/m/M: aantal mol = massa (gram) / molaire massa (g/mol)
Gebruik van de molverhouding in een reactievergelijking om hoeveelheden van
stoffen te bepalen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper laurarens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,29. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69605 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen