Samenvatting is een combinatie van informatie van de hoorcolleges, de werkcolleges en het boek. De nadruk wordt gelegd op de leerdoelen die door cursuscoördinator wordt gegeven. Er worden plaatjes uit het boek en de hoorcolleges gebruikt. De belangrijkte termen zijn onderstreept en de samenvatting...
,2: Atomen en Moleculen
Opbouw van atomen, atoomnummer & atoommassa
Atomen bestaan uit drie subatomische deeltjes:
-protonen positief geladen deeltje 1 Dalton
-neutronen neutraal deeltje 1 Dalton
-elektronen negatief geladen deeltje
Atoomkern protonen + neutronen
-elektronen vormen 'wolk' eromheen
Atoomnummer aantal protonen Massagetal
-bepaald element Element
Atoomnummer
Massa getal protonen + neutronen
-ongeveer gelijk aan atoom massa
Verschil tussen 2 isotopen van element
Ze hebben hetzelfde atoomnummer, maar ander massagetal.
-verschil in aantal neutronen
Verschillende type bindingen covalente en non-covalente
Covalente binding interactie waarbij twee atomen elektronenpaar delen
-elektronegativiteit bepaald polariteit
Non-covalente binding interactie waarbij twee atomen elektronenpaar niet delen
-bijv. ionbindingen, waterstofbruggen & vanderwaalskrachten
Ionbinding interactie waarbij elektron van ene atoom wordt overgedragen aan andere atoom
-om te voldoen aan valentie aantal bindingen
, Met elektronegativiteit polariteit bepalen
Polaire covalente binding atomen delen elektron gelijkmatig
-verschil elektronegativiteit 0,5
Apolair niet-polaire covalente binding atomen delen elektron niet gelijkmatig
-verschil elektronegativiteit 0,5 - 1,6
-zorgt voor partiele ladingen in molecuul
Sterkte van verschillende soorten bindingen
Covalente binding erg sterk
Ionbinding relatief sterk
-aantrekking tussen anion negatief geladen ion en kation positief geladen ion
Waterstofbruggen niet te sterk & niet te zwak
-onstaat als waterstofatoom dat covalent gebonden is aan elektronegatief atoom ook wordt
aangetrokken door ander elektronegatief atoom
Vanderwaalskrachten zwak
-onstaat tussen moleculen die dicht bij elkaar staan als gevolg van ongelijke verdeling van
ladingen
Elektronen in schil 1 en 2 verdelen over verschillende orbitalen
Orbitaal driedimensionale ruimte waarin elektron zich 90% van tijd elektron bevindt
-laat zien dat elektronenschillen niet exactle locatie van elektronen weergeven
-elke orbital bestaat uit 2 elektronen in schil 1 max 2 elektronen & in schil 2 max 8
elektronen
-schil 1 1 orbitaal : 1s
-schil 2 4 orbitalen : 2s, three 2p xyz
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nebark. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
