Wil je lekker extra oefeningen voor toetsweek? Dan is dit wat je nodig hebt. Dit oefentoets bevat vragen die weleens op jou toets kan komen en vragen jouw om dieper na te denken hierdoor weet je wat je anders moet zodat je een hoog cijfer kan halen.
4v D-toets toetsweek 1 over §1.1 t/m §1.3 en §2.1 t/m 2.3 studielast: ca. 70 min.
Bismut en Woodsmetaal
Bismut is een wit, broos metaal met een roze-achtige gloed. In de natuur komt bismut uitsluitend
voor als Bi-209. Bismut wordt gewonnen uit een erts met als hoofdbestanddeel bismutglans,
Bi2S3. Voor de productie van bismut wordt bismutglans met zuurstof eerst omgezet tot
bismutoxide (Bi2O3). Hierbij ontstaat ook zwaveldioxide. Het bismut wordt vervolgens verkregen
door bismutoxide te laten reageren met cokes (koolstof):
Bi2O3 + 3 C 2 Bi + 3 CO
1. Hoeveel protonen en hoeveel neutronen bevat een atoom Bi-209?
2. Geef de reactievergelijking van de omzetting van bismutglans tot bismutoxide.
Per jaar wordt wereldwijd 16·103 m3 bismut geproduceerd..
3. Bereken hoeveel mol bismut jaarlijks wordt geproduceerd. Gebruik de dichtheid die
bismut heeft bij een temperatuur van 293 K Maak gebruik van Binas tabel 8.
Een veelgebruikte legering die bismut bevat is Woodsmetaal. Deze legering wordt onder andere
toegepast in sprinklerinstallaties. Ongeveer 50 massaprocent van het Woodsmetaal is bismut, de
rest is andere metalen.
4. Betekent het feit dat het massapercentage bismut in Woodsmetaal het grootst is ook dat
het aantal Bi atomen in Woodsmetaal het grootst is? Leg uit.
5. Beschrijf op microniveau de binding die de atomen bijeenhoudt in Woodsmetaal.
Kookpunten
Ethanol (CH3CH2OH) is een vloeistof met een kookpunt van 78ºC. Dit kookpunt is hoog vergeleken
met het kookpunt van propaan, wat ongeveer dezelfde massa heeft.
6. Verklaar waarom ethanol een hoger kookpunt heeft dan propaan met behulp van de
bindingen die verbroken worden als deze stoffen verdampen.
Giftige zwavelverbinding
De stof thiofosgeen heeft de formule CSCl2 en bestaat uit één koolstofatoom, één zwavelatoom en
twee chlooratomen.
7. Geef de structuurformule van thiofosgeen
8. Verklaar met behulp van de elektronenconfiguratie van zwavel de covalentie van zwavel.
Tetrachloormethaan en methanol
Het oplosmiddel tetrachloormethaan (CCl4) lost niet op in water, methanol (CH3OH) , een ander
veel gebruikt oplosmiddel wel.
9. Geef hiervoor een verklaring. Licht je antwoord toe met een tekening. Gebruik de
structuurformules van water en van methanol. Geef in deze structuurformules de partiële
ladingen weer. Geef de binding tussen methanol en water met een stippellijn weer.
De grenswaarde van tetrachloormethaan in is 3,2 mg/m3. Boven de grenswaarde kan er bij
blootstelling gevaar voor de gezondheid zijn. De dichtheid tetrachloormethaandamp is 6,89 kg/m3.
10. Reken de grenswaarde van tetrachloormethaan om in volume-ppm
Een 25,0 massa% methanol oplossing in water heeft een dichtheid van 967 gram per liter.
11. Bereken de molariteit van methanol in deze oplossing. Tip: bereken eerst hoeveel gram
methanol één liter oplossing bevat.
De alcohol butaan-1-ol, CH3-CH2- CH2-CH2-OH lost veel minder goed op in water dan methanol.
12. Geef hiervoor een verklaring
Einde
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lalathera179. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
