100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
samenvatting organische chemie €8,49
In winkelwagen

Samenvatting

samenvatting organische chemie

 84 keer bekeken  1 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling

een volledige samenvatting van het vak organische chemie, 1e bachelor aan de UA. organische chemie gedoceerd door Filip Lemière.

Voorbeeld 3 van de 25  pagina's

  • 26 mei 2020
  • 25
  • 2019/2020
  • Samenvatting
avatar-seller
Organische chemie 1e BA BMW



1 Bindingen en interacties
Bindingen: tussen atomen in een molecule  chemie
Interacties: tussen moleculen  fysica

 Indien het energetisch interessanter is om bij elkaar te blijven gaan ze binding
aangaan
 Chemische binding
o Ionaire binding
 Elektrostatische interactie tussen ionen met tegengestelde lading
 Gekenmerkt door hoog smeltpunt en ordening verschillende atomen
in vaste toestand: kristalrooster
o Covalente binding
 Geen volledige e- transfer maar delen van de valantie-elektronen 
verhoging van de elektronendensiteit tussen twee kernen.  overlap
respectievelijke orbitalen
 Polaire covalente binding: e- distributie is niet gelijk in het midden
verdeeld
 Formele lading = # valentieëlektronen in het vrije atoom - #aangegane
bindingen - # ongedeelde valentieëlektronen
 Interacties tussen moleculen  intermoleculaire krachten
o Coulomb-interactie
o London dispersie krachten
o Waterstofbruggen
o Dipool-dipool interacties
1.1 Atoomorbitaaltheorie
 Schrödinger vergelijking: Hψψ =Eψψ
met ψ = golf- of eigenfunctie, H = wiskundige operator, E = energie
 Orbitaal:
o De laagst energetische orbitalen worden het eerst opgevuld
o Verantwoordelijk voor de ruimtelijke 3D structuur
o Daar waar de waarschijnlijkheid het grootst is, is ook de elektronendensiteit
het grootst
 Criteria voor interactie
o Twee intraherende orbitalen moeten van dezelfde E zijn
o Bij overlap moeten spins van 2 e- tegengesteld zijn
o Hoe groter de overlap, hoe sterker de binding
Het “Valence bond” -model en het koolstofatoom
 Enkelvoudige binding
o Koolstof gaat 4 cobalente bindingen aan  sp3-orbitalen  tetraëder (109,5°)
o Koolstof vormt 4 energetisch equivalente σ -bindingen met waterstof
 Dubbele binding
o Sp2-hybridisatie  planair (120°)
o S karakter in sp2 is groter  dikker & korter
o 2 niet gehybridiseerde p-orbitalen op C-atoom overlappen  π-binding
 Drievoudige binding

1

,Organische chemie 1e BA BMW

o Sp-hybrisdisatie  lineaire sp-hybride
 Coördinatie van covalente bindingen
o Lewisbase: e- donor
o Lewiszuur: e- acceptor
o Coördinatieve covalente binding: 1 element levert beide e-
 Hoger smelt- en kookpunt
 Lage dampspanning
 Groot dipoolmoment
 Relatief goed oplosbaar in polaire solventen
1.2 Eigenschappen van bindingen
 Bindingslengte: wordt korter naar dubbele en drievoudige binding toe
 Bindingssterkte: zal toenemen indien EN element van de binding deel uitmaakt
1.3 Interacties tussen moleculen
 Tussen ionen: kristalrooster  maximale interactie tussen kationen en anionen =
coulomb interactie
 Dipool-dipool: tussen 2 atomen met een verschillende EN  gepolariseerde
covalente binding  partiële ladingen
o Polaire moleculen hebben altijd hoger kookpunt dan apolaire moleculen
 London dispersie: apolaire moleculen, interacties zijn gevolg van constante beweging
van e- waardoor wisselende interactie ontstaat
o Bestaan in alle moleculen
o Krachten zijn efficiënter naarmate 2 moleculen groter contactopp bezitten
 Waterstofbruggen: H-H, N-H, O-H  NIET S-H
o Zwakker dan Coulomb-interacties maar sterker dan london dispersie- en dip-
dip interacties
 Oplosbaarheid: solvent en opgeloste stof  solvatatie
o (a)polzire aard van solvent wordt uitgedrukt door de diëlektrische constante ε
 Polair: grote ε
 Apolair: kleine ε
 Protische solventen: solvent dat in staat is om H-bruggen te vormen
 Aprotische solventen: niet in staat om H-bruggen aan te gaan

2 Structuur van organische moleculen
Klasse Functionele groep
Alkanen geen
Alkenen

Alkynen


Aromatische ring

Alcoholen
Ethers
Primaire aminen


2

, Organische chemie 1e BA BMW

Secundaire aminen

Tertiaire aminen

Thiolen
Sulfiden
Disulfiden
Boranen

Organometalen
Aldehyden

Ketonen

Iminen
Carbonzuren
Esters
Amiden

Acylhalogeniden
Nitrillen

Nitroverbinding
Sulfonen
Sulfonzuren

2.1 Resonantiestructuren
= mesomere = kanonieke structuren
De correcte is de structuur met de laagste energie-inhoud

3 Organische reacties
 Substitutiereactie: groep atomen wordt vervangen
 Eliminatie: groep atomen wordt geëlimineerd
 Additiereactie: groep atomen wordt toegevoegd
3.1 Heterolytische en homolytische reacties
Heterolytische wijze: 1 atoom krijgt het volledige e- paar
Homolytische wijze: elk atoom krijgt 1 e-
3.2 Evenwicht en reactiesnelheid
De evenwichtsligging wordt bepaald door de thermodynamica van de reactie
 Enthalpie ∆ Hψ ° (reactiewarmte) is gecorreleerd met bindingssterkte
o Indien door de reactie een sterkere binding wordt gevormd  ∆ Hψ ° <0 
warmte afgeven aan omgeving  exotherme reactie
Ook potentiële E van de eindproducten is lager
o ∆ Hψ > 0  endotherme reactie



3

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper angelika0804. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€8,49  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd