100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde (Chemie) Samenvatting Hoofdstuk 13 Evenwichten €6,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. HAVO
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde (Chemie) Samenvatting Hoofdstuk 13 Evenwichten
 0 keer verkocht

Samenvatting van Scheikunde Hoofdstuk 13 Evenwichten, Methode: Chemie 6e editie, 5 HAVO Jullie mogen mij altijd vragen stellen over mijn samenvattingen en/of bundels. Mail me dan even naar Succes met leren en met je toets!

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 13
  • 31 mei 2020
  • 4
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (7)

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 5
Alle documenten voor dit vak (904)

Verkoper

avatar-seller
samenvattingenstuviac

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 13 Evenwichten

Paragraaf 1 Chemisch evenwicht

Omkeerbare reacties
Als je de buis met NO2/N2O4 gasmengsel verwarmt, wordt de kleur donkerder. Er
ontstaat dan meer NO2(g).

N2O4(g) > 2 NO2(g)
Kleurloos bruin

Bij het afkoelen wordt het mengsel minder bruin. Dan reageert NO2(g) tot N2O4(g).

2 NO2(g) > N2O4(g)
Bruin kleurloos

Dit is een voorbeeld van een omkeerbare reactie. De stof die gevormd wordt kan
weer omgezet worden in de beginstof. Bij dit voorbeeld is de temperatuur bepalend
in welke richting de reactie plaatsvindt. Je geeft een omkeerbare reactie weer met
een dubbele pijl. Bij veel omkeerbare reacties bepaalt de temperatuur in welke
richting de reactie gaat.

2 NO2(g) ⇆ N2O4(g)

De evenwichtstoestand
De roze oplossing, R(aq), verandert bij 85°C in een blauwe oplossing, B(aq). Als je
de oplossing weer afkoelt verandert de kleur weer in roze. Bij 55°C is de kleur paars.
Hierbij heeft dus een deel van R(aq) tot B(aq) en is er nog voor een deel R(aq) over
wat nog niet gereageerd heeft. Als de temperatuur van het mengsel constant blijft
treedt er geen kleurverandering op. De concentratie van de roze en blauwe stof in
het mengsel verandert dan niet meer. Je kunt ook wel zeggen er is een evenwicht
ontstaan tussen roze en blauw. Je kunt dat op 2 manieren verklaren:
1. Er treden geen reacties meer op
2. Er wordt per seconde precies even veel R(aq) in B(aq) omgezet als er B(aq) in
R(aq) wordt omgezet. Netto blijft dan de concentratie van zowel R(aq) als
B(aq) constant.
In beide verklaringen ga je uit van een evenwicht. Bij verklaring 1 gebeurt er niets in
de evenwichtstoestand, er treden geen reacties op. Dit is een statisch evenwicht.
Bij verklaring 2 vinden er nog wel reacties plaats. Je kunt het alleen niet waarnemen.
De concentratie van beide stoffen blijft namelijk gelijk. Dit is een dynamisch
evenwicht.

Het is niet zo dat de concentraties van de begin- en eindstoffen in de
evenwichtstoestand gelijk moete zijn. Integendeel, de verhouding van de
concentraties van de stoffen kan elke waarde aannemen. Bij al die verhoudingen kan
een evenwichtstoestand bestaan.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper samenvattingenstuviac. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€6,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd