Samenvatting
Chemie - samenvatting
- Vak
- Instelling
Samenvatting van het vak 'chemie voor tandartsen' gegeven door Bart Goderis . Deze samenvatting bevat zowel de informatie uit de slides als uit de les.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 77 pagina's
Voorbeeld 4 van de 77 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
4 beoordelingen
Door: femkeTHK • 3 jaar geleden
Door: leonievanheusden • 3 jaar geleden
Door: THK14 • 2 jaar geleden
Door: elisemartel1 • 4 jaar geleden
Verkoper
Volgen
THKkul
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 1 – de opbouw van atomenElektromagnetische golven
Licht = elektromagnetische golf
Kenmerken
• Golflengte 𝜆 (m)
• Loopsnelheid c (m/s)
• Periode T (s)
• Frequentie 𝜈 (Hz of s-1)
Formules
∆𝑠 𝜆
𝑐= =
∆𝑡 𝑇
1 𝑐
𝑣 = =
𝑇 𝜆
Energie van een lichtgolf is evenredig met de frequentie
Formule
𝐸 = ℎ𝑣 met h = constante van Planck
E = lichtdeeltje of foton
Het concept ‘foton’ en het fotoelektrisch effect
Foton en de geassocieerde energie worden gebruikt om het foto-elektrisch effect te verklaren
Licht met een geschikte golflengte bestraalt een metaal
• Als de fotonenergie hoger is dan de energie
waarmee de e- vasthangen worden de e-
losgeslagen
• e- worden uitgezonden met een bepaalde Ekin
afhankelijk van de frequentie
• Het aantal uitgezonden e- is afhankelijk van de intensiteit
9 Aantal fotonen per seconde
,Formules
𝐸 = 𝑚𝑐 /
ℎ
𝑚=
𝑐𝜆
ℎ
𝜆=
𝑚𝑣
Golffuncties en golfvergelijkingen
Een golf kan beschreven worden door een sinusfunctie (= golffunctie)
Oplossing van een
golfvergelijking
De Schrödinger vergelijking
3 dimensionale beweging van een e- rond een proton " 3 dimensionale golfvergelijking
Formule
23! 5
∆𝜓 = − 4!
𝜓 met 𝜆 = 6" 7
23! 6"! 7 !
DUS ∆𝜓 = − 5!
𝜓
De totale energie van een bewegend geladen deeltje is de som van Ekin en Epot
Formule
1 /
𝑒/
𝐸 = 𝑚9 𝑣 −
2 4𝜋𝜀> 𝑟
9!
Hieruit volgt 𝑚9 𝑣 / = 2 (𝐸 + 23B C )
#
,Het kwadraat van de golffunctie = waarschijnlijkheidsdichtheidsfunctie
Orbitalen
Randvoorwaarden
Nodaal vlak of knoopvlak = denkbeeldig vlak in een orbitaal waar de waarschijnlijkheid om
elektron aan te treffen nul is
Doen ons denken aan staande golven
Hebben randvoorwaarden
Bij het oplossen van de Schrödingervergeljiking worden ook randvoorwaarden opgelegd
WANT elektronen moet in de buurt van de kern blijven
Hoofdkwantumgetal
• HOE dichter bij de kern, HOE lager het energieniveau
• HOE lager de energie, HOE stabieler
Hoofdkwantum n getal komt overeen met de schil waarop het elektron zich bevind
K, L, M, N, O, P en Q worden voorgesteldt als 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 7
Het aantal nodale vlakken is gelijk aan n - 1
Bijkomende kwantumgetallen
Het nevenkwantumgetal l bepaalt de vorm van het orbitaal
0 ≤ l ≤ n – 1 wordt voorgesteld als s, p, d en f
Het magnetisch kwantumgetal m bepaalt de richting in de ruimte van een orbitaal
-l ≤ m ≤ +l wordt voorgesteld als x, y en z
Het spinkwantumgetal s geeft weer of het e- in tegenwijzerzin of wijzerzin rond zijn as draait
-1/2 of +1/2
, De elektronenconfiguratie van meer-elektron-systemen
We vullen de orbitalen op volgens de diagonaalregel (= regel van Sommerfeld)
Regels van Pauli
• Elk elektron heeft een unieke set van 4 kwantumgetallen
• Elk orbitaal kan maximaal 2 elektronen met een tegengestelde spin bevatten
Regel van Hund
• We moeten altijd eerst de verschillende orbitalen opvullen met 1 elektron met
dezelfde spin alvorens paren te vormen binnen eenzelfde orbitaal
Het periodiek systeem
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper THKkul. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €27,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen