100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie: structuur en transformatie van de materie H8-H9 €3,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Vrije Universiteit Brussel (VUB)
  4.  
  5. Burgelijke Ingenieur
  6.  
  7. Chemie

Samenvatting

Samenvatting Chemie: structuur en transformatie van de materie H8-H9
 1 keer verkocht
  • Vak
  • Chemie
  • Instelling
  • Vrije Universiteit Brussel (VUB)

Chemie: structuur en transformatie van de materie. Onderwerpen: H8: - Inleiding - Ionisatie-energie van atomen - Interactie elektromagnetische golf-materie - Dualiteit deeltje-golf in de materie - Atoomorbitalen en elektronenconfiguratie in meerelektron atomen - Atoomstralen H9: - De ionbinding - ...

[Meer zien]

Voorbeeld 6 van de 29  pagina's

Document informatie

  • 26 augustus 2020
  • 29
  • 2016/2017
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • ingenieur
  • architectuur
  • chemie
  • ionisatie
  • atoomstralen
  • elektronenconfiguratie
  • chemische binding
  • ionbinding
  • covalente binding
  • vub

Geschreven voor

  • Vrije Universiteit Brussel (VUB)
  • Burgelijke ingenieur
  • Chemie
Alle documenten voor dit vak (6)

Verkoper

avatar-seller
lindaza

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

CHEMIE: STRUCTUUR EN
TRANSFORMATIES VAN DE
MATERIE
Ingenieurswetenschappen: Architectuur (1Ba)
Ingenieurswetenschappen (1Ba)


HOOFDSTUK 8:
ELEKTRONENCONFIGURATIE VAN
ATOMEN
HOOFDSTUK 9: DE CHEMISCHE BINDING




Zarah Van Schoor

VUB | 2017

,CHEMIE: STRUCTUUR EN
TRANSFORMATIES VAN DE
MATERIE

HOOFDSTUK 8: DE
ELEKTRONENCONFIGURATIE VAN
ATOMEN

Ingenieurswetenschappen: Architectuur (1Ba)
Ingenieurswetenschappen (1Ba)




Zarah Van Schoor

VUB | 2017

, De elektronenconfiguratie van atomen



Inhoud
Inhoud ..................................................................................................................................................................... 1

Inleiding .................................................................................................................................................................. 2

Ionisatie-energie van atomen ................................................................................................................................. 2

Interactie elektromagnetische golf-materie ........................................................................................................... 3

Dualiteit deeltje-golf in de materie......................................................................................................................... 5

Atoomorbitalen en elektronenconfiguratie in meerelektron atomen ................................................................... 8

Atoomstralen ........................................................................................................................................................ 16

Referenties............................................................................................................................................................ 17




1

, De elektronenconfiguratie van atomen



Elektronenconfiguratie

Inleiding
Atoom à basisbouwsteen, kleinst ondeelbare structuureenheid van de materie
positieve kern + negatieve elektronenwolk = elektrisch
ongeladen
Chemische reactie à herverdeling valentie-elektronen
à tussen atomen
Vrije atomen:
à zeer weinig stoffen bestaan onder standaardvoorwaarden
(25°C, 1 Atm) uit vrije atomen
à edelgassen en kwik
à kan bekomen worden in gasfase door moleculen op te
breken met hoge energie inbreng à atomiseringsenergie
Chemische bindingen bestaan uit elektronenparen afkomstig van de valentie-elektronen.



Ionisatie-energie van atomen
Ionisatie-energie I à Minimum energie nodig om een elektron uit de grondtoestand van
à het atoom of ion, geïsoleerd in gasfase, tot eindig hoge afstand uit
à te stoten
à Levert informatie over hoe de elektronen verdeeld zijn rond de kern
à van een atoom à elektronenconfiguratie
I1 < I2 < I3 < I4 < … à Stijgende lading van het overgebleven ion, dat een almaar sterkere
à elektrische aantrekkingskracht uitoefent op de nog verder ui te
à stoten elektronen
|ionisatie-energie| = |bindingsenergie|
Edelgassen hebben hoogste IE à chemisch inert
Bij overgangselementen zijn er uitzonderingen
à buitenschil elektronen steeds verder
verwijderd van kern, elektrostatische
aantrekkingskracht neemt af
Regelmatige toename ionisatie-energie
à sprongen à verandering van schil à elektrostatisch
interactie tussen elektronen verschilt sterk van schil tot schil
à buitenschil elektronen zijn makkelijker uit te stoten dan binnenschil elektronen




2

, De elektronenconfiguratie van atomen


Interactie elektromagnetische golf-materie
Stralingen en golven
Golf à energiedrager, transport van energie
elektromagnetische golf à periodieke massaloze energiedrager
elektromagnetische straling à overdracht van deze energie
Gemeenschappelijk kenmerk van alle elektromagnetische golven:
à vloeien voort uit synchrone periodieke oscillaties (trillingen ne schommelingen) en
voortplanting van een elektrisch veld en een magnetisch veld met golfvlakken loodrecht op
elkaar
Golf ontstaat uit trillende elektrisch geladen deeltjes
bv. radiofrequentie à kwartelkristal
bv. zichtbaar licht à verhitte wolfraam draad




Onafhankelijke parameters:
1. Golflengte λ à afstand tussen 2 naburige golftoppen of golfdalen (in m)
2. Golfamplitude à verticale, dimensieloze en positieve gedefinieerde afstand
à tussen een knoop (de nulamplitude van de golf op haar
à voortplantingsgas) en de positie van de golftop
Golf- / stralingsfrequentie ν à het aantal keer dat een golftop of –dal een gegeven punt in
à de ruimte doorloopt per tijdseenheid (in Hz of 1/s)
Golfsnelheid ! à afstand die per tijdseenheid wordt afgelegd (in m/s)
à ! = λ.ν à ! = 2,998 . 108 m/s = lichtsnelheid in vacuüm
Energie doordringend vermogen van elektromagnetische golven evenredig met frequentie
Waarde van energie gedragen door straling van elektrische golven evenredig met frequentie




3

, De elektronenconfiguratie van atomen


Atomen emissie- en absorptiespectra
Witte, zichtbare lichtbundel door prisma à wit lichtspectrum (continu kleurenspectrum)
Witte, zichtbare lichtbundel door prisma à golflengtegebied 400 (paars) tot 750 nm (paars)
Een gas dat in een elektrische ontladingsbuis wordt
onderworpen aan een sterke elektrische
potentiaal wordt geatomiseerd tijdens
absorptie van deze elektrisch energie. Deze
energie, geabsorbeerd door elektronen van
het atoom, wordt dan opnieuw uitgestraald
(geëmitteerd) onder de vorm van
elektromagnetische straling, waaronder zichtbaar
licht. Verschillende gassen emitteren
verschillende kleuren.
Geëmitteerde lichtspectrum niet langer continu d
à lijnenspectrum = atomenemissie spectrum = fingerprint (spectrum met wel gedefinieerde
golflengtes kenmerkend voor het element) à discontinue verdeling van de energieën die
door elektronen van atomen in gasfase worden geëmitteerd
Toepassingen:
• Neonbuislampen
• Natriumbuislampen op autowegen (oranje licht)
• Cadmiumbuislampen in bebouwde kom (zalmroze licht)
! ! !
Empirische1 gelijkheid van Balmer in emissiespectrum van waterstof: " = 1,097. 10# ($ − %! )
à definieert een eenvoudige wet die de lijnengolflengte weergeeft in functie van
eenvoudige getallen
Absorptiespectra à gas in atomaire toestand bestralen met witte lichtbundel
à elektronen van de atomen absorberen enkel dezelfde golflengtes
à als in het emissiespectrum


De wet van Planck
• Planck levert een antwoord op oorsprong van discontinue energieverdeling in
submicroscopische deeltjes als elektronen
• Stelling van Planck: energie in atoomelektronen geëmitteerd of geabsorbeerd in
klein, discontinue energie “pakketje” of “greintjes”: de kwanta
• Kwantum: kleinste hoeveelheid geëmitteerd of geabsorbeerd door één deeltje van
de materie in elektromagnetische straling
Þ Wet van Planck: lineair verband tussen energie en frequentie van
elektromagnetische straling
o ,∼.
o , = ℎ. .
§ ℎ = 6,626 . 10-34 J.s (J = kg.m2.s-2) à constante van Planck

1
Kennis uit ervaring


4

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lindaza. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,99  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd