Alle leerdoelen van de scheikundemethode 'Chemie Overal' 4vwo, 5vwo en 6vwo staan in dit document. Aan de hand van de leerdoelen kun je nagaan hoe goed je de stof al kent. Een cruciaal onderdeel van de toetsvoorbereiding. Dus: koop het nu en haal een gegarandeerde voldoende voor je tentamen!
V4-1 Scheiden en reageren
V4-1.1 Chemie om je heen
V4-1.2 Zuivere stoffen en mengsels
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat een zuivere stof, een mengsel, een element en een verbinding is, waarbij je
gebruikmaakt van de woorden atoom en molecuul;
experimenteel vaststellen of je met een mengsel of een zuivere stof hebt te maken;
de kenmerken noemen en herkennen van oplossingen, suspensies en emulsies;
de begrippen hydrofiel en hydrofoob toepassen.
V4-1.3 Scheidingsmethoden
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen hoe je een mengsel van stoffen kunt scheiden door gebruik te maken van de
verschillen in oplosbaarheid, deeltjesgrootte, kookpunt, aanhechtingsvermogen of
dichtheid;
de scheidingsmethoden extraheren, filtreren, indampen, destilleren, adsorberen,
ontmengen, bezinken en chromatografie toelichten en toepassen.
V4-1.4 Chemische reacties
Na deze paragraaf kun je:
een aantal kenmerken van een chemische reactie noemen;
onderscheid maken tussen exotherme en endotherme processen;
toelichten wat activeringsenergie is;
energiediagrammen voor exotherme en endotherme reacties tekenen;
in een energiediagram de grootte van de activeringsenergie en de reactie-energie aangeven.
V4-1.5 De snelheid van een reactie
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat de begrippen reactietijd en reactiesnelheid betekenen;
aangeven welke factoren de snelheid van een reactie bepalen;
de invloed van elk van deze factoren op de reactiesnelheid toelichten.
V4-1.6 Het botsende deeltjesmodel
Na deze paragraaf kun je:
met het 'botsende-deeltjesmodel' uitleggen wat de invloed van concentratie,
verdelingsgraad en temperatuur op de reactiesnelheid is;
aan de hand van het begrip activeringsenergie uitleggen wat de invloed van het soort stof
en een katalysator op de reactiesnelheid is.
,V4-2 Bouwstenen van Stoffen
V4-2.1 Modellen
V4-2.2 De bouw van een atoom
Na deze paragraaf kun je
een beschrijving geven van het atoommodel van Dalton
het atoommodel van Rutherford beschrijven;
het atoommodel van Bohr beschrijven;
de grootte van de lading van een proton, elektron en neutron noemen;
uitleggen wat de begrippen atoominuruner en massagetal betekenen;
met behulp van gegevens uit Binas een model van een atoom volgens Rutherford tekenen;
uitleggen wat isotopen zijn
V4-2.3 het periodiek systeem
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat het periodiek systeem is;
vertellen in welke volgorde de atoomsoorten zijn gerangschikt in het periodiek systeem;
uitleggen wat een groep en een periode is;
aanwijzen in het periodiek systeem waar de metalen staan en waar de niet-metalen;
aanwijzen waar de alkalimetalen. de aardalkalimetalen, de halogenen en de edelgassen in
het periodiek systeem staan;
met behulp van de gegevens uit Binas een model van een atoom volgens Bohr tekenen.;
met het atoommodel van Bohr en het periodiek systeem de elektronenconfiguratie win de
eerste twintig atoomsoorten afleiden.
V4-2.4 Ionen, deeltjes met een lading
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat een ion is;
uitleggen hoe positieve en negatieve ionen ontstaan uit atomen;
het begrip elektrovalentie toelichten;
de elektrovalentie van een atoomsoort afleiden uit het periodiek systeem;
de octetregel uitleggen en toepassen.
V4-2.5 Massa van atomen, moleculen en ionen
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen wat een atomaire massa-eenheid is (u);
de massa van een proton. een neutron en een elektron geven in do eenheid u:
aangeven waardoor de massa van een atoom wordt bepaald:
de rekenregel gebruiken die voor optellen en aftrekken geldt;
de gemiddelde atoommassa uitrekenen van een mengsel van isotopen met bekende
samenstelling;
uitleggen wat wordt bedoeld met de term relatieve atoommassa;
van een stof met een bekende ionformule de ionmassa uitrekenen;
van een stof met een bekende malecuulformule de molecuuhnassa uitrekenen;
het verschil uitleggen tussen gemeten waarden en telwaarden.
V4-2.6 Een nieuwe eenheid: de mol
Na deze paragraaf kun je:
minimaal vijf grootheden en eenheden noemen;
uitleggen wat het SI is en waarom het S! bestaat;
op de juiste manier grondeenheden omrekenen In afgeleide eenheden;
uitleggen wat het getal van Avogadro is:
uitleggen welke functie de eenheid mol heeft in de scheikunde en ex eenvoudige
berekeningen mee uitvoeren;
uitleggen wat de molaire massa is
, V4-3 Moleculaire stoffen
V4-3.1 Stoffen en hun eigenschappen
V4-3.2 De bouw van stoffen
Na deze paragraaf kun je:
aan de hand van de formule van een stof voorspellen of het een metaal, zout of moleculaire
stof is;
uitleggen of een stof stroom geleidt. in welke fase en waardoor geleiding optreedt;
de bouw van een metaal beschrijven. aan de hand van de begrippen metaalrooster, vrije
elektronen en metaalbinding;
de bouw van een zout beschrijven met de begrippen ion en ionbinding:
de bouw van een moleculaire stof beschrijven met de begrippen molecuul en
vanderwaalsbinding.
V4-3.3 Binding in moleculen
Na deze paragraaf kun je:
bij een gegeven molecuulformule de systematische naam van een moleculaire stof geven;
bij een gegeven systematische naam de molecuulformule van een moleculaire stof geven;
uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd:
uitleggen wat de covalentie van een stoom is;
aan de hand van het verschil in elektronegativtteit uitleggen of de atoombinding polair of
apolair is.
V4-3.4 VanderWaalsbinding
Na deze paragraaf kun ie:
het verband uitleggen tussen de molecuulmassa en de sterkte van de vanderwaalsbinding;
het verband uitleggen tussen smelt- en kookpunt en de sterkte van de vanderwaalsbinding;
het verschil uitleggen tussen ontleden en verdampen.
V4-3.5 Waterstofbruggen
Na deze paragraaf kun je:
verklaren waarom kookpunten van bepaalde moleculaire stoffen sterk afwijken;
uitleggen wat een dipool-dipoolbinding inhoudt;
uitleggen wat waterstofbruggen zijn;
aan de structuurformule van een stof herkennen of deze waterstofbruggen kan vormen.
V4-3.6 Mengsels van moleculaire stoffen
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen waarom de stof jood liever in de wasbenzinelaag dan in de waterlaag zit;
aan de hand van de polariteit van stoffen bepalen of ze wel of niet goed oplossen in een
polair of
polair oplosmiddel;
uitleggen wat er gebeurt als een stof zich kan verdelen over meerdere oplosmiddelen.
V4-3.7 Volume van een mol gas
Na deze paragraaf kun je:
uitleggen waarom een gelijke hoeveelheid aan moleculen in de gasfase bij dezelfde
temperatuur en druk een gelijk volume inneemt;
rekenen met het molair volume.
V4-3.8 Percentage, promillage en ppm
Na deze paragraaf kun je:
rekenen met massa- en volumepercentages, promillages en ppm.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper semstroop. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,59. Je zit daarna nergens aan vast.
