100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde Samenvatting Groene Chemie H15 €3,49   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde Samenvatting Groene Chemie H15
 43 keer bekeken  0 keer verkocht

Een samenvatting over het hoofdstuk Groene chemie H15 uit het boek Chemie overal 5e editie vwo 5. Met deze samenvatting snap je de leerstof veel beter dan de leerstof die wordt uitgelegd in het boek! Inclusief een voorbeeldopgave zoals je hem op een toets kunt verwachten!!

Voorbeeld 2 van de 7  pagina's

Document informatie

  • 6 september 2020
  • 7
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2175)

Verkoper

avatar-seller
stenvs

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

H15: Groene chemie


15.1 Atoomeconomie

Deze paragraaf gat vooral over de atoomeconomie en het rendement. Je wilt zo duurzaam mogelijk
iets gaan maken.
mgewenst product
De formule voor atoomeconomie = 100%
mbeginstoffen

We gaan 2x zink maken met 2 verschillende processen.

proces 1
4 ZnO + CH4 → 4 Zn + CO2 + 2 H2O

We gaan nu van elk molecuul heel gemakkelijk de molecuulmassa berekenen. 4 x ZnO heeft een
massa van 325,52 u en methaan heeft een massa van 16,042 u. We willen weten wat de atoom
economie is van zink in deze reactie. De molecuulmassa van 4 x Zn = 261,52 u

261,52
100% = 76,566 % , dus 23,4 % afval
325,52  16, 042


proces 2
ZnO + CO → Zn + CO2

We gaan nu van elk molecuul heel gemakkelijk de molecuulmassa berekenen. ZnO heeft een massa
van 81,38 u en CO heeft een massa van 28,010 u. We willen weten wat de atoom economie is van
zink in deze reactie. De molecuulmassa van Zn = 65,38

65,38
100% = 59,77% ,dus 40,2 % afval
81,38  28, 010


proces 1 is dus groener dan proces 2.

Maarr……. Bij de vorige reacties zijn we eigenlijk uitgegaan van 100% rendement. Dus dat alles zou
reageren zonder afval.



Berekenen van het rendement

4 ZnO + CH4 → 4 Zn + CO2 + 2 H2O

Bij deze reactie moeten we eerst de theoretische opbrengst berekenen. Deze kun je berekenen door
de standaard stappen te volgen.

Stel we laten 651 gram ZnO reageren:

, 1. We delen die 651 gram door de molecuulmassa van (1x) ZnO
2. Vervolgens doen we deze waarde x 1 vanwege verhouding 4 : 4
3. tot slot die hoeveelheid x de molecuulmassa van zink

Dan zou er 523 gram zink ontstaan bij een rendement van 100%

Maar het rendement van een proces kan verschillen. Neem als rendement nou 70%, dan komt er
maar 0,7x523 = 366,1 gram


E-factor en Q-factor
De E-factor is de hoeveelheid afval die ontstaat t.o.v. de hoeveelheid stof die je wilt produceren

4 ZnO + CH4 → 4 Zn + CO2 + 2 H2O

Stel rendement is 70% Er wordt zink gemaakt, dus 0,7 x 261,52 (praktisch verkregen)

afval = beginstoffen -gewenst product = afval

Dus (352,52 + 16,042) – 183,06 = 158,50

Dus E-factor = 158,50/183,06 = 0,86580

Hoe kleiner de E-factor hoe beter het is.

De Q-factor geeft de mate van giftigheid aan voor het milieu. (vervuilingscoëfficient)

Water heeft een Q = 0, niet giftig
NaCl = 1
Giftige stoffen Q = 100 – 1000

TGG-waarde berekenen
Gebruik BiNaS tabel 97A.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper stenvs. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,49
  • (0)
  Kopen