100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Hoofdstuk 3 Organische chemie - Nova Scheikunde 4 VWO €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Heerbeeck College Best (Best)
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Hoofdstuk 3 Organische chemie - Nova Scheikunde 4 VWO

3 beoordelingen
 9 keer verkocht

Dit bestand bevat een complete samenvatting van Hoofdstuk 3: Organische chemie van Nova Scheikunde, voor 4 VWO. De samenvatting is gebaseerd op het boek en mijn aantekeningen. Succes met het leren!

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • 29 september 2020
  • 2
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • Natuur en Gezondheid en Natuur en Techniek
  • Scheikunde
  • 4
Alle documenten voor dit vak (5)

3  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: lotteevers • 11 maanden geleden

review-writer-avatar

Door: jelmerpolderman • 3 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: tamkiensadat • 3 jaar geleden

prima samenvatting beetje prijzig voor maar 3 bladzijdes

Verkoper

avatar-seller
oliviacornelis

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 3: Organische chemie
§1 Verbranding reacties
Chemische energie E is de energie die in chemische stoffen zit opgeslagen, in de bindingen
tussen de atomen. Chemische energie en andere energievormen kunnen in elkaar worden
omgezet. Bij een exotherme reactie komt energie vrij (verbrandingsreacties). Een endotherme
reactie gebruikt juist meer energie als het oplevert (fotosynthese)

Bij een exotherme reactie komt er bij de vorming van nieuw verbindingen in de
prodcuten meer energie vrij dan het verbreken van verbinding in de beginstoffen
kost. Er is dan minder chemisch enegie ovegeleven in de prodcten. Deze
energie komt vrij in bv. warmte.
Δ E = E reactieproducten - E beginstof f en = ≤ 0

Bij een endotherme reactie levert de vorming van nieuwe verbindingen in de
producten minder energie op dan het verbreken van verbindingen in de
beginstoffen kost De toegevoegde energie (warmte, licht, elektriciteit) wordt dan
opgeslagen als chemische energie in de producten.
( Δ E = E reactieproducten - E beginstof f en = ≥ 0

Activeringsenergie Eact = De energie die nodig is om een reactie op gang te brengen.
De reactiewarmte = De hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig bij
een chemische reactie, uitgedrukt in J/mol.
Koolwaterstoffen = Moleculen die voornamelijk bestaan uit koolstof en waterstof.
Een volledige verbranding = Er is genoeg zuurstof, de beginstof verbrand volledig en er komt
alleen CO2 en H2O vrij.
Onvolledige verbranding = Er is niet genoeg zuurstof, er komt dan naast CO2 en H2O ook CO
(koolmonoxide) en C (roest) vrij.
Verbrandingswarmte = De hoeveelheid energie die vrijkomt per mol verbrande stof, uitgedrukt in
J/mol. (Zie Binas 56)
Ontbrandingstemperatuur = De temperatuur waarbij een reactie spontaan plaatsvindt, dus zonder
dat er een vlam aan te pas komt

Je kunt het volume van gassen berekenen met de volgende formule:
V = n x Vm, hierin is V het volume in dm3, n het aantal mol en Vm het molair volume in dm3/mol.

§2 Organische verbindingen
In alkanen zijn alleen koolstof- en waterstofatomen met enkelvoudige atoombindingen, alkanen
worden ook wel verzadigde koolwaterstoffen genoemd. Wanneer er dubbele of drievoudige
atoombindingen voorkomt, spreek je van een onverzadigde koolwaterstof. Met dubbele binding
wordt alkenen genoemd, en alkynen hebben een drievoudige binden. Een alkaan in een
ringstructuur wordt een cycloalkaan genoemd.
Organische verbindingen die een benzeenring (drie dubbele bindingen zitten niet op een vaste
plaats, dus wordt weergeven als een cirkel) bevatten, worden aromatische verbindingen of
benzeenderivaten genoemd.
Structuurisomeren hebben dezelfde molecuulformule,maar een andere structuurformule. En
karakteristieke groepen veranderen de eigenschappen van een stof.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper oliviacornelis. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99  9x  verkocht
  • (3)
In winkelwagen
Toegevoegd