Dit bestand bevat een complete samenvatting van Hoofdstuk 4: Zouten van Nova Scheikunde, voor 4 VWO. De samenvatting is gebaseerd op het boek en mijn aantekeningen. Succes met het leren!
Fijn voor als je alles nog in een dag moet leren omdat het zo beknopt/kort is. Het is niet gedetailleerd en er staat ook zeker niet alles in. Maar als je een last minute oplossing nodig hebt is het prima
Hoofdstuk 4: Zouten
§1 Verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten:
● Sterke ionbinding. Bijna alle zouten zijn vast bij kamertemperatuur.
● Ze geleiden alleen stroom in een vloeibare toestand (dan kunnen ionen bewegen, en
negatieve ionen positieve ionen opzoeken)
● Ionrooster maakt zouten hard en bros: bij verschuiving komen gelijk geladen ionen
tegenover elkaar te staan en stoten ze elkaar af.
Een zout is in totaal elektrisch neutraal. Dat komt omdat doordat de positieve en negatieve ionen in
zo’n verhouding aanwezig zijn dat de totale lading neutraal is. De formule van een zout noem je
daarom een verhoudings- formule. En de verhoudingsformule geeft aan in welke verhouding de
ionen in het ionrooster aanwezig zijn. Hij wordt als volgt bepaald:
● Stap 1: schrijf de verschillende ionen op, inclusief de lading
Vb. Magnesiumfosfaat, M g 2+ en P O3− 4
● Stap 2: Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een
neutraal zout te vormen.
Vb. 3 x M g 2+ en 2 x P O3−
4
● Stap 3: Schrijf eerst het positieve ion op en dan het negatieve (zonder lading aan te geven)
Vb. M g 3 ( P O 4 )2
§2 Oplosbaarheid van zouten
Ionbindingen zijn erg sterk, waardoor zouten niet makkelijk in water oplost. Maar blijkbaar kunnen
ionen met water ook een sterke binding vormen. Dit komt omdat watermoleculen dipoolmoleculen
zijn, waardoor de negatieve kant van een watermolecuul zich naar een positief ion zal richten. De
binding die ontstaat heet een ion-dipoolbinding.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper oliviacornelis. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.