Samenvatting

Samenvatting Hoofdstuk 5 Reacties in beweging - Nova Scheikunde 4 VWO

Name: Samenvatting Hoofdstuk 5 Reacties in beweging - Nova Scheikunde 4 VWO
SKU: doc_833446
Rating: 4.00 (2 reviews)
Author: oliviacornelis

2 beoordelingen

3 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Instelling
Heerbeeck College Best (Best)

Dit bestand bevat een complete samenvatting van Hoofdstuk 5: Reacties in beweging van Nova Scheikunde, voor 4 VWO. De samenvatting is gebaseerd op het boek en mijn aantekeningen. Succes met het leren!

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 2 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 29 september 2020
Aantal pagina's 2
Geschreven in 2019/2020
Type Samenvatting

nova
scheikunde
reacties en beweging
sk
samenvatting
4v
h5

Instelling Middelbare school
Niveau Natuur en Gezondheid en Natuur en Techniek
Vak Scheikunde
School jaar 4

2 beoordelingen

Door: anneluitjens22 • 2 jaar geleden

Door: jelmerpolderman • 3 jaar geleden

Volgen

oliviacornelis Lid sinds 4 jaar 455 documenten verkocht

€2,99

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €7,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

Samenvatting Scheikunde H1 t/m 6 - Nova Scheikunde 4 VWO

€ 14,95 € 7,49

7x verkocht

5 items

1. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 1 chemisch rekenen - nova scheikunde 4 vwo
2. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 3 organische chemie - nova scheikunde 4 vwo
3. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 4 zouten - nova scheikunde 4 vwo
4. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 5 reacties in beweging - nova scheikunde 4 vwo
5. Samenvatting - Samenvatting hoofdstuk 6 evenwichten - nova scheikunde 4 vwo
Meer zien

Hoofdstuk 5: Reacties in beweging
§1 Reactie warmtemeter
Wet van behoud van energie: bij energieomzetting gaat geen energie verloren, de energie kan
alleen van vorm veranderen. De hoeveelheid chemische energie (E) verandert dan omdat de
reactieproducten een andere hoeveelheid chemische energie bevatten dan de beginstoffen.
ΔE = E reactieproducten - E beginstof f en (eenheid J/mol)

Energie-effecten (komt energie vrij of er is energie nodig) bij chemische reacties:
● Exotherme reacties: Er komt energie vrij, de reagerende stoffen staan energie aan de
omgeving af. Bijv. verbranding. ΔE < 0.
● Endotherme reacties: Hierbij is heel de tijd gedurende de reactie energie nodig, dus er
wordt voortdurend energie opgenomen. Bijv. fotosynthese en het maken/ veranderen van
voedingsstoffen en materialen. ΔE > 0.

Als de chemische energie tijdens een reactie bij standaardomstandigheden niet in een andere
vorm wordt omgezet, zoals licht of elektrische energie, wordt alle chemische energie omzet in
warmte. Dit wordt de reactiewarmte noemd. De standaardomstandigheden zijn T = 298 K en p =
p0 . Bij een constante druk is de verandering chemische energie tijdens een reactie gelijk aan de
reactiewarmte.
Je kunt de reactiewarmte van een reactie met een warmtemeter bepalen. Dit is een geïsoleerd
reactievat met een kleine opening (zodat de druk gelijk blijft) en water waarin het proces
plaatsvindt. Je meet het temperatuurverschil van het water om de hoeveelheid warmte die wordt
opgenomen of afgestaan aan het water te bereken (overgedragen warmte Q). Ook heb je de
soortelijke warmte c nodig.
Q = c x m x ΔT
Hierin is: Q de overgedragen warmte in J, c de soortelijk warmte in J/kg/K, m de massa van het de
totale oplossing in kg en ΔT = T eind - T begin in K.
● Als ΔT > 0 dan is Q > 0 en is het een exotherme reactie.
● Als ΔT < 0 dan is Q < 0 en is het een endotherme reactie.
−Q
De reactiewarmte kan dan worden berekend volgens: ΔE = n in J/mol (n is het aantal mol van
het product dat wordt toegevoegd aan de oplossing)

Het rendement van een systeem is het percentage nuttig gebruikte energie:
E nut
η= E tot x 100% (een rendement van 100% is nooit haalbaar).

§2 Reactiewarmte berekenen
Vormingswarmte E v : Is de hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is voor de vorming van 1 mol
van de verbinding uit elementen. De vormingswarmte van elementen waarmee je begint is altijd 0.
Met de vormingswarmte kun je reactiewarmte ΔE bereken.
mA+nB→qC+rD
ΔE = (q x E v (stof C) = r x E v (stof d)) - (m x E v (stof A) + n x E v (stof B))
Je kunt de reactiewarmte ook grafisch bepalen →

De verbrandingswarmte: reactiewarmte van een verbrandingsreactie.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.