100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Samenvatting Hoofdstuk 5 Reacties in beweging - Nova Scheikunde 4 VWO €2,99
In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Hoofdstuk 5 Reacties in beweging - Nova Scheikunde 4 VWO

2 beoordelingen
 3 keer verkocht

Dit bestand bevat een complete samenvatting van Hoofdstuk 5: Reacties in beweging van Nova Scheikunde, voor 4 VWO. De samenvatting is gebaseerd op het boek en mijn aantekeningen. Succes met het leren!

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

  • 29 september 2020
  • 2
  • 2019/2020
  • Samenvatting
  • Middelbare school
  • Natuur en Gezondheid en Natuur en Techniek
  • Scheikunde
  • 4
Alle documenten voor dit vak (5)

2  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: anneluitjens22 • 2 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: jelmerpolderman • 3 jaar geleden

avatar-seller
oliviacornelis
Hoofdstuk 5: Reacties in beweging
§1 Reactie warmtemeter
Wet van behoud van energie: bij energieomzetting gaat geen energie verloren, de energie kan
alleen van vorm veranderen. De hoeveelheid chemische energie (E) verandert dan omdat de
reactieproducten een andere hoeveelheid chemische energie bevatten dan de beginstoffen.
ΔE = E reactieproducten - E beginstof f en (eenheid J/mol)

Energie-effecten (komt energie vrij of er is energie nodig) bij chemische reacties:
● Exotherme reacties: Er komt energie vrij, de reagerende stoffen staan energie aan de
omgeving af. Bijv. verbranding. ΔE < 0.
● Endotherme reacties: Hierbij is heel de tijd gedurende de reactie energie nodig, dus er
wordt voortdurend energie opgenomen. Bijv. fotosynthese en het maken/ veranderen van
voedingsstoffen en materialen. ΔE > 0.

Als de chemische energie tijdens een reactie bij standaardomstandigheden niet in een andere
vorm wordt omgezet, zoals licht of elektrische energie, wordt alle chemische energie omzet in
warmte. Dit wordt de reactiewarmte noemd. De standaardomstandigheden zijn T = 298 K en p =
p0 . Bij een constante druk is de verandering chemische energie tijdens een reactie gelijk aan de
reactiewarmte.
Je kunt de reactiewarmte van een reactie met een warmtemeter bepalen. Dit is een geïsoleerd
reactievat met een kleine opening (zodat de druk gelijk blijft) en water waarin het proces
plaatsvindt. Je meet het temperatuurverschil van het water om de hoeveelheid warmte die wordt
opgenomen of afgestaan aan het water te bereken (overgedragen warmte Q). Ook heb je de
soortelijke warmte c nodig.
Q = c x m x ΔT
Hierin is: Q de overgedragen warmte in J, c de soortelijk warmte in J/kg/K, m de massa van het de
totale oplossing in kg en ΔT = T eind - T begin in K.
● Als ΔT > 0 dan is Q > 0 en is het een exotherme reactie.
● Als ΔT < 0 dan is Q < 0 en is het een endotherme reactie.
−Q
De reactiewarmte kan dan worden berekend volgens: ΔE = n in J/mol (n is het aantal mol van
het product dat wordt toegevoegd aan de oplossing)

Het rendement van een systeem is het percentage nuttig gebruikte energie:
E nut
η= E tot x 100% (een rendement van 100% is nooit haalbaar).


§2 Reactiewarmte berekenen
Vormingswarmte E v : Is de hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is voor de vorming van 1 mol
van de verbinding uit elementen. De vormingswarmte van elementen waarmee je begint is altijd 0.
Met de vormingswarmte kun je reactiewarmte ΔE bereken.
mA+nB→qC+rD
ΔE = (q x E v (stof C) = r x E v (stof d)) - (m x E v (stof A) + n x E v (stof B))
Je kunt de reactiewarmte ook grafisch bepalen →

De verbrandingswarmte: reactiewarmte van een verbrandingsreactie.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper oliviacornelis. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64670 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99  3x  verkocht
  • (2)
In winkelwagen
Toegevoegd