Samenvatting
Samenvatting Scheikunde H10 Reactiemechanismen
Scheikunde samenvatting H10 (nova) Reactiemechanismen Paragraaf 1 t/m 3
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 10 Reactiemechanismen§10.1 Overzicht van reactiemechanismen
Valentie-elektronen
Bij een chemische reactie worden er bindingen tussen atomen verbroken en andere gevormd.
Elektronen uit de valentieschil veranderen hierbij meestal van plaats. Er verandert niets aan de kern
en de elektronen in de binnenste schillen.
Reactiemechanisme
Een r eactiemechanisme beschrijft wat er gebeurt tijdens iedere stap van een chemische reactie:
welke atomen in welke volgorde worden verbroken en gevormd, hoe de moleculen van
tussenproducten eruitzien en hoe snel iedere tussenstap verloopt.
Een atoombinding bestaat uit een elektronenpaar, die s ymmetrisch of a symmetrisch kan worden
verbroken.
Symmetrisch verbreken
Symmetrisch verbreken: beide atomen in een atoombinding nemen bij verbreken één elektron mee.
Er ontstaan ongeladen a tomen met één ongepaard elektron. Deze atomen noem je dan een radicaal
of vrij r adicaal. De radicalen kunnen in r adicaalreacties weer met elkaar reageren waarbij de
ongepaarde elektronen weer een atoombinding vormen.
Asymmetrisch verbreken
Asymmetrisch verbeken: een bindend elektronenpaar in een atoombinding gaat bij verbreken in
gepaarde toestand naar een van de twee atomen. Er ontstaan p
ositief en negatief geladen atomen.
Deze reacties heten polaire reacties.
Polaire reacties komen vaker voor dat radicaalreacties, omdat elektronen bij voorkeur gepaard zijn.
Let op!
, Symmetrisch: halve pijlpunt
Asymmetrisch: hele pijlpunt
Radicaalreacties
Een voorbeeld van een veelgebruikte radicaal reactie is de substitutie van chloor en methaan. Onder
invloed van licht kan chloor radicalen vormen (initiatie):
Het chloorradicaal reageert in stap 2 (propagatie) met een methaanmolecuul, waarbij een
methylradicaal en waterstofchloride ontstaan. Dit radicaal kan verder reageren met een
chloormolecuul waarbij chloormethaan en een nieuw chloorradicaal ontstaan. Dit chloorradicaal kan
vervolgens weer reageren met een nieuw methaanmolecuul waardoor er een k ettingreactie ontstaat.
Deze twee stappen bij elkaar opgeteld worden samen:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
De kettingreactie kan eindigen als een van de reactanten op is of als radicalen met elkaar reageren
(terminatie). Er zijn twee soorten radicalen en dus drie mogelijkheden:
Polaire bindingen
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper floorkester. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen