Samenvatting

Samenvatting Zuren en Basen scheikunde

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

in deze samenvatting staat alles uitgelegd over zuren en basen. ook staan er allemaal stappenplannen in hoe je reacties met zuren of met basen of allebei moet opstellen. er staan ook nog een aantal andere belangrijke zaken in uitgelegd die met het onderwerp zuren en basen te maken hebben.

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 7 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 13 januari 2021
Aantal pagina's 7
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

ph waarde
zure oplossingen
basische oplossingen
neutrale oplossing
ionisatie
protolyse
sterk zuur
sterke base
zwak zuur
zwakke base
amfolyt
oh
binas
log
geconjugeerde zuur base koppels
h3o
ph logh

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 5

€3,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Scheikunde M6 zuren en bazen
H1
 De PH wordt gebruikt om de zuurgraad van een waterige oplossing aan te geven.
® Bij een pH waarde < 7 spreken we van een zure oplossing. Deze oplossing
bevat altijd waterstof -ionen ( H +¿ion ¿. Dit ion is in water omringd door
watermoleculen, hier hecht hij zich zo sterk aan dat het oxonium-ion
+ ¿¿
H 3 O ontstaat.
® Bij een ph waarde van 7 hebben we een neutrale oplossing.
® Bij een pH waarde van > 7 spreken we van een basische oplossing. Deze
−¿¿
oplossing bevat altijd hydroxide-ionen (O H -ionen).

 De pH waardes kan je vinden in Binas T 52A.

 Zuren kunnen in water stroom geleiden.

H2
+¿¿
 Als een zuur in aanraking komt met water dan kan het zuur een proton ( H ion) afstaan aan
+¿=¿¿
water  dit noemen we de ionisatie of protolyse van een zuur  ( H 1 proton).
 Sterke zuren zullen volledig ioniseren, zwakke zuren maar gedeeltelijk. Hoe meer protonen
aan het water worden afgestaan hoe zuurder de oplossing word.

 De tegenhangers van de zuren zijn de basen  deze stoffen nemen een proton op. Ook
hierbij is er onderscheid tussen zwakke en sterke basen.

 In Binas T 49 kun je zien of een zuur of base sterk of zwak is.
® Bovenaan staat het sterkste zuur. Dit neemt af als je omlaag gaat.
® Voor basen is het andersom.

 De tabel is verdeeld in 3 categorieën:
1. Een sterk zuur of base
2. Zwak zuur of base
3. Stoffen die zo zwak zijn dat ze in water helemaal niet als zuur of base
reageren.

 Water is een zwak zuur en een zwakke base  dit noemen we amfolyt  dit is een deeltje
dat zowel als zuur of als base kan reageren.

 In tabel 49 staan de zuren en basen horizontaal gerangschikt in koppels, de geconjugeerde
zuur-base koppels  het verschil is steeds 1 proton  de geconjugeerde base ontstaat dus
als het zuur reageert en andersom.

 Formules en namen van zuren kennen!

, H3
 Het grootste gedeelte van de zuren in T 49 zijn moleculaire stoffen die (minstens) een H-
atoom bevatten, maar wel een uitzonderlijke groep moleculaire stoffen.
® Als zuren in water komen dan treedt er een reactie op met het water. Het
zuur staat dan een proton af aan water waarbij de geconjugeerde base van
+ ¿¿
het zuur en het H 3 O ion ontstaat.
® Alleen een H-atoom die aan een O-atoom vast zit kan met water reageren.

H 3.1.1
 Het grootste verschil tussen sterke en zwakke zuren is de mate van ionisatie.

 Sterk zuur  100%  geconjugeerde base

 Zie voorbeeld blz 10

 Zwavelzuur beschouwen we als het enige tweewaardig sterk zuur en dit kan 2 protonen
afsplitsen  hiervoor zijn dan ook 2 watermoleculen nodig  zwavelzuur is een uitzondering

H 3.1.2
 Om te gaan rekenen moet je eerst de reactievergelijking voor een zuur met water opstellen.

+ ¿¿
 De pH wordt berekend door het negatieve logaritme van de concentratie H 3 O ionen te
nemen.
+ ¿¿ + ¿¿
® Regel: pH = -log [ H 3 O ] of [ H 3 O ] = 10−pH
® Haken betekenen mol per liter

 Let op:
® Bij de pH telt het getal voor de komma niet mee voor het aantal significante
cijfers, het aantal significante cijfers van de concentratie is gelijk aan het aantal
decimalen in de pH.
® De pH heeft geen eenheid de concentratie wel.

 Lees voorbeeldopgaves blz 11 goed door!

H 3.2.1
 Zwakke zuren ioniseren maar gedeeltelijk in water, er is sprake van een evenwichtsreactie.
® Dus als een zwak zuur in aanraking komt met water, vormt dit zwakke zuur
altijd een evenwicht met zijn geconjugeerde base  zie vb blz 13.
® Je kan bij de reactie ook een K (evenwichtsvoorwaarde) opstellen (blz 13) bij
het invullen van de evenwichtsvoorwaarde neem je water niet mee in de
concentratiebreuk.

 De evenwichtsconstante van een zwak zuur noemen we de zuurconstante, K z  deze
waarde vind je in T 49

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.