100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde Chemie Overal 4 VWO H3 Moleculaire stoffen €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde Chemie Overal 4 VWO H3 Moleculaire stoffen
 0 keer verkocht

Scheikunde Chemie Overal 4 VWO samenvatting H3 moleculaire stoffen. Paragraaf 1 t/m 5. - 3.1 De bouw van stoffen - 3.2 Binding in moleculen - 3.3 Binding tussen moleculen - 3.4 Moleculaire stoffen - 3.5 Rekenen aan gassen

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

Document informatie

  • Ja
  • 15 januari 2021
  • 6
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (130)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
danevanengelen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

H3 Moleculaire stoffen

3.1 De bouw van stoffen

Metalen Zouten Moleculaire stoffen
Soort atoom Metalen Metalen + Niet-metalen
niet metalen
Geleid stroom? ja ja nee
In welke fase Vast + vloeibaar vloeibaar -
Soort rooster Metaalrooster Ionrooster Molecuulrooster
Soort binding Metaalbinding Ionbinding Vanderwaalsbinding

Atoombinding= Tussen atomen in molecuul.
VanderWaalsbinding= Tussen moleculen.
Kristalrooster= Manier waarop moleculen zijn opgebouwd in vaste fase
 Elke soort atoom heeft eigen kristalrooster
Stroomgeleiden= Geladen deeltjes zijn nodig die vrij bewegen

, 3.2 Binding in molecule

IUPAC= International Union of Pure and Applied Chemistry
- Maakt regels over de naamgeving van nieuwe moleculaire stoffen
1. Van eerste atoom= Voorvoegsel (aan de hand van de index) + naam stof
2. Van tweede atoom= Voorvoegsel (aan de hand van de index) + naam stof
3. Naam stof eindigt met -ide

Valentie-elektronen= Aantal elektronen in buitenste schil.
Atoom/covalente binding= Twee gedeelde elektronen houden de kernen bij elkaar.
Covalentie= Aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor de atoombinding.
- Bepaal aantal elektronen dat te weinig is ten opzichte van dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie

Structuurformule= Tekening van atoombindingen door streepjes.
Apolaire atoobinding= De elektronen trekken even hard aan elkaar. De elektronen van het
gemeenschappelijk elektronenpaar even dicht ene atoom als andere atoom.
Polaire atoombinding= Wanneer de elektronen meer richting het ene atoom liggen dan het andere
atoom omdat die sterker is.
Partiële lading=
Elektronegativiteit= Maat voor kracht waarmee atoom, elektronen van een atoombinding aantrekt.
 Hogere elektronegativiteit -> trekt sterker aan atomen (negatief).
 Lagere elektronegativiteit -> trekt minder hard aan atoom (positief).
 In binas tabel 40A staat elektronegativiteit van atomen.
Ionbinding= Elektronen worden helemaal afgepakt.

Elektronegativiteit verschil:
- < 0,4 = Apolaire binding
- 0,4 – 1,7 = Polaire binding
- >1,7= Ionbinding

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper danevanengelen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd