Microniveau= Niveau van deeltjes waaruit een stof is opgebouwd.
Macroniveau= Niveau waarop je dingen waarneemt.
Rutherford: Opbouw van molecuul
Experiment: Positief geladen deeltjes op goudfolie schieten: dwars door goudfolie heen (1911)
Bouwde nieuw atoommodel:
- Atoomkern = Positief
o Protonen(p)= Positief geladen
o Neutronen(n)= Zijn neutraal
- Elektronen(e) = Negatief, bewegen om kern heen (elektronenwolk)
Atoomnummer= Aantal protonen in de kern, bepaald welke atoomsoort het is.
Massagetal= Aantal delen in de kern (protonen + neutronen)
- Aantal protonen = aantal elektronen
Elektrische lading van proton elektron uitdrukken in coulomb
Coulomb (1,6·10-19 ) = elementaire ladingseenheid of elementair ladingskwantum
Isotoop= Atoom met zelfde element (symbool), maar andere massa(getal)
zelfde aantal protonen, verschillend aantal neutronen
Bohr: Elektronenschillen
Elektronenschillen= Elektronen bewegen in banen rond kern.
- In zelfde schil = zelfde gemiddelde afstand tot de kern
Elektronenconfiguratie= Verdeling van elektronen in elektronenschillen
- Schillen hebben rangnummer: zie schema hieronder
Dimitri Mendelejev: Periodiek systeem (binas tabel 99)
Periodiek systeem= Rangschikking atoomsoorten naar toenemend atoomnummer.
Atoomsoorten die chemisch op elkaar lijken staan onder elkaar / in een groep
- Periode= Horizontale rij in periodiek systeem (7) Geeft aantal schillen aan
- Groep= Verticale kolom in periodiek systeem (18) Aantal elektronen buitenste schil
- Metalen= Geel gekleurde hokjes
- Niet-metalen=Rood gekleurde hokjes
- Metalloïden= Blauwgekleurde hokjes,
Groepen:
- Groep 1: De alkalimetalen
- Groep 2: De aardalkalimetalen
- Groep 17: De halogenen
- Groep 18: De edelgassen
, 2.2 Ionen
Atomen hebben even veel protonen als elektronen elektrisch neutraal
- Samenstelling atoomkern verander niet, samenstelling elektronenwolk wel.
Positief ion: Een atoom staat een elektron uit de buitenste schil af. (1+)
- Lading protonen is meer dan lading elektronen
Negatief ion: Een atoom neemt een elektron in de buitenste schil. (2-)
- Lading elektronen is meer dan lading protonen
Elektrovalentie= Geeft aan hoeveel elektronen een atoom op kan nemen of af kan staan.
Atomen uit zelfde groep = zelfde elektrovalentie: Zelfde lading
- Metaalatomen = Positieve elektrovalenties,
o Naam = metaal + ion (Na+ = natriumion).
- Niet-metaal atomen=Negatieve elektrovalenties,
o naam = niet-metaal + ide-ion (Br- = bromide-ion)
Valentie-elektronen= De elektronen in de buitenste schil (betrokken bij opnemen/afstaan)
Atomen met zelfde aantal valentie-elektronen: Gemeenschappelijke eigenschappen
Gilbert Lewis (1916): Octeregel
Octeregel: Atomen streven door opnemen/afstaan/delen van elektronen naar acht elektronen in de
buitenste schil (octet). (ook wel edelgasconfiguratie)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper danevanengelen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
