Samenvatting
[Schk] Samenvatting: Redoxreacties
In deze samenvatting staat alle informatie uit Hoofdstuk 11: Redoxreacties. Het bevat ook enkele voorbeelden.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Hoofstuk 11 – Redoxreacties§1: Elektronenoverdracht
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Een redoxreactie
bestaat altijd uit een reductor en een oxidator. Een reductor staat een of meerdere
elektronen af, een oxidator neemt een of meerdere elektronen op. Dit ziet er zo uit:
Cu2+ + 2e- → Cu Oxidator
Zn → Zn2+ + 2e- Reductor
+ De reacties bij de oxidator en de reductor noem
Cu (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn2+ (aq)
2+ je beide halfreacties.
Als je ze opgeteld hebt, noem je dat een
totaalreactie.
Let op dat je het aantal elektronen in de halfreacties gelijkstelt. In de totaalreactie staan
geen losse elektronen!
Br2 (l) + 2e- → 2Br- x3
Co (s) → Co3+ + 3e- x2
+
- 3+
3Br2 (l) + 2Co (s) → 6Br (aq) + 2Co (aq)
Hoe herken je een redoxreactie?
Een redoxreactie kun je aan twee dingen herkennen:
1. Als er een element in de RV staat, is het een redoxreactie.
2. Als er een deeltje van lading verandert, is het een redoxreactie.
Voorbeeld: Sn2+ + 2Fe3+ → Sn4+ + 2Fe2+
§2: Redoxkoppels
Standaardelektrodepotentiaal
Om te bepalen of een redoxreactie verloopt, kun je de volgende regels gebruiken:
Aflopende redoxreactie ≥ 0,3 V
Evenwichtsreactie ∆ V 0 =V 0 ( ox )−V 0 (¿) -0,3 < ∆ V 0 <
0,3
De reactie verloopt niet ≤ 0,3 V
De standaardelektrodepotentiaal staat achter de halfvergelijking in BT 48.
Oxidator of reductor
Sommige deeltjes kunnen reageren als oxidator en reductor. Om te bepalen hoe een deeltje
reageert, kijk je in Binas Tabel 48. Hier is een voorbeeld met tin ionen (S 2+).
Oxidator Reductor
Sn4+ + 2e- ⇌ Sn2+
Hier kun je zien dat Sn2+ zowel als reductor en
… ⇌ … De oxidatoren worden zwakker als je in de tabel naar beneden
oxidator kan reageren. De andere stof bepaald
Sn + 2e ⇌ Sn (s)
2+ - gaat. De reductoren worden zwakker als je in de tabel
of de tin ionen de oxidator of reductor moeten
omhooggaat.
zijn.
§3: Redoxreacties in oplossing
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SiebeHooghof. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81113 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen