Samenvatting
Samenvatting Scheikunde VWO 5 Hoofdstuk 11: Redox
Dit document bevat een samenvatting van het hoofdstuk Redox uit het VWO 5 boek van de methode Chemie overal.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 11 – REDOXREACTIES+¿¿
Redoxreactie = Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Je schrijft hierbij meestal H
+ ¿¿
in plaat van H 3 O .
2+ ¿ ( aq )+ H 2 ¿
Mg ( s ) +2 H +¿ ( aq) → Mg ¿
In bovenstaande reactie is te zien dat de Mg -atomen elektronen hebben afgestaan en veranderd zijn
in Mg 2+¿¿ . De H -ionen hebben deze opgenomen en worden nu neutraal.
+¿¿
Het opstellen van een redoxreactie is gemakkelijk wanneer je dit in stappen doet:
Stap 1 Je kijkt hierbij eerst naar het deeltje dat elektronen opneemt en stel hierbij een vergelijking
op.
2+¿ →Cu ( l ) ¿
Cu
−¿¿
Stap 2 Maak de vergelijking kloppend door elektronen toe te voegen met het symbool e .
−¿→Cu (s) ¿
Cu 2+¿+2 e ¿
Deze vergelijking heet een halfvergelijking/halfreactie, omdat het de halve reactie
weergeeft. Het deeltje dat de elektronen opneemt noem je de oxidator.
Stap 3 Doe hetzelfde voor het deeltje dat de elektronen afstaat.
−¿¿
Zn ( s ) → Zn2+ ¿+2 e ¿
Het deeltje dat de atomen afstaat, noem je de reductor.
Stap 4 Tel de twee halfreacties bij elkaar op
−¿→Cu (s) ¿
Cu 2+¿+2 e ¿
−¿¿
2+ ¿+2 e ¿
Zn ( s ) → Zn
2+ ¿(aq) ¿
Cu 2+¿ (aq )+Zn ( s )→ Cu ( s)+ Zn ¿
Dit noem je de totaalreactie. Hierin mogen geen elektronen meer voorkomen en alle
toestandsaanduidingen staan erbij
Soms staat de reductor twee elektronen af en neemt de oxidator maar één elektron op. In dit geval
moet de halfreactie van de oxidator met twee vermenigvuldigd worden:
−¿→ Ag(s )¿
Ag+¿+e ¿
(2x)
−¿¿
Cu ( s ) → Cu 2+¿+2 e ¿
2+¿(aq) ¿
2 Ag+¿ (aq )+Cu ( s )→ 2 Ag ( s) +Cu ¿
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mariekevrooij. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 55628 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen