Samenvatting
Samenvatting Scheikunde VWO 5 Hoofdstuk 8 & 9: Zuren en Basen
Dit document bevat een samenvatting van de hoofdstukken Zuren en Basen uit het VWO 5 boek van de methode Chemie overal.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: petrazoer • 3 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 8+9 – ZUREN EN BASEN PH < 7 → Zuur
PH > 7 → Neutraal
PH =7 → Basisch
Een indicator is een stof waarmee je kunt bepalen of een stof zuur of basisch is. Voorbeelden van
indicatoren zijn lakmoespapier, universeel indicatorpapier en bepaalde oplossingen.
Zure oplossingen kunnen stroom geleiden en bevatten dus ionen. Als een zuur oplost in water
+¿¿
worden H -ionen afgegeven aan watermoleculen. Het ion dat wordt gevormd heet het
+ ¿¿
oxoniumion, H 3 O .
Sterke zuren zijn zuren die in water volledig in ionen worden gesplitst. Hierdoor ontstaat een
aflopende reactie. Neem bijvoorbeeld salpeterzuur:
−¿(aq) ¿
HNO 3 ( l )+ H 2 O ( l ) → H 3 O+¿(aq)+NO 3 ¿
Alleen de deeltjes na de pijl hebben (aq) als toestandsaanduiding. De oplossing van een sterk zuur
−¿( aq)¿
noteren we als de ionen in de oplossing, in dit geval: H 3 O+ ¿(aq )+ NO 3 ¿
.
Zwakke zuren zijn zuren die in water gedeeltelijk splitst in ionen. Hierdoor ontstaat een
+ ¿¿
evenwichtsreactie. Zwakke zuren staan in de Binas onder H 3 O . Neem bijvoorbeeld
waterstofcyanide:
−¿(aq)¿
HCN ( aq )+ H 2 O ( l ) ⇄ H 3 O
+¿(aq)+CN ¿
Alleen het watermolecuul heeft geen (aq) als toestandsaanduiding. De oplossing van een zwak zuur
noteren we als het zuur zelf, in dit geval: HCN ( aq )
In de Binas staan…
+ ¿¿
Sterke zuren boven H 3 O .
Zwakke zuren tussen H 3 O en H 2 O .
+ ¿¿
Alle zuren die niet reageren met water onder H 2 O .
+ ¿¿
Het negatieve ion dat naast het H 3 O -ion ontstaat, noemen we het zuurrestion. De zuurrestionen
van alkaanzuren heten alkanoaten. Het zuurrestion van ethaanzuur heet bijvoorbeeld ethanoaation.
Organische zuren zijn zuren met een koolstofskelet. Zuren bevatten altijd een -COOH-groep. Hierbij
zit aan het C-atoom een dubbel gebonden O en een OH groep vast. Het H-atoom in deze zuurgroep
+¿¿ +¿¿
kan worden afgestaan als H -ion. Een meerwaardig zuur kan meerde H -ionen afstaan.
Anorganische zuren zijn zuren zonder koolstofskelet.
De pH van een oplossing is te berekenen met: pH =−log ¿
+ ¿¿
De H 3 O -concentratie bereken je met: ¿
, Bij een oplossing van een sterk zuur kun je de pH rechtstreeks berekenen uit de molariteit van de
+ ¿¿
oplossing. De molariteit van de oplossing is namelijk gelijk aan die van H 3 O .
Een zwak zuur is niet volledig gesplitst in ionen, en is hierdoor niet rechtstreeks te berekenen uit de
molariteit van een oplossing. Omdat er in deze situatie een evenwicht is, kun je de
evenwichtsvoorwaarde opstellen. Omdat H 2 O constant is, kun je [ H ¿¿ 2O]¿ in de voorwaarde
weglaten. Je gebruikt nu de zuurconstante, K z. Bijvoorbeeld:
−¿(aq)¿
HF ( aq )+ H 2 O ( l ) ⇄ H 3 O +¿(aq)+ F ¿
K=¿ ¿
K [ H 2 O ] =K z =¿ ¿
Een oplossing van HF heeft de molariteit 2,5 M. Wat is de pH?
Stap 1 Stel de evenwichtsreactie op.
−¿(aq) ¿
HF ( aq )+ H 2 O ( l ) → H 3 O+¿(aq)+F ¿
Stap 2 Stel de hoeveelheid mol van de oplossing gelijk aan x.
[HF] ¿ ¿
Begin 2,5 0 0
Reactie −x +x +x
Eind 2,5−x x x
Stap 3 Stel de evenwichtsvoorwaarde op.
K z=¿ ¿
Stap 4 Vul de evenwichtsvoorwaarde in.
−4 x2
6,3 10 =
(2,5−x)
cz
Stap 5 Wanneer >100, mag er een x worden weggestreept.
Kz
cz 2,5 −4 x
2
= >100 , dus 6,3 10 =
K z 6,3 10−4 2,5
Stap 6 Bereken de x
x 2=6,3 10− 4 2,5 =1,57510−3
x =√ 1,57510−3=0,039
Stap 7 Bereken de pH.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mariekevrooij. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75323 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen