Uitwerkingen van alle colleges, bijgehouden tijdens de lessen en hierna nog aangevuld met alle powerpoints ernaast. Het gaat over Gassen en dampen en elektriciteit in TLP1 van de opleiding tot anesthesiemedewerker.
Natuurkunde
College 1: Gassen en Dampen 1
Geschiedenis atoom
Een atoom bestaat uit iets positiefs en negatiefs (Thompson). De kern is positief
en daaromhee bevindt zich evenveel negatieve deeltjes als positieve deeltjes
(Rutherford).
Opbouw atomen
Wanneer atomen bindingen met elkaar aan gaan, dan spreken we van een
molecuul: H2O, bestaande uit 3 atomen.
à Deeltjes: zijn moleculen of atomen als kleinste deeltjes.
Deeltjesmodel Gas
Deeltjes van gas hebben veel
tussenruimte, hebben een hoge
snelheid. Botsen continue tegen de
wand, deze botsingen geven gasdruk
tegen we wand.
Alle moleculen bewegen altijd: het
botsen met de wanden is niets anders
dan het botsen met de wand en de
snelheid hiervan.
à Bij verwarmen bewegen de deeltjes
sneller, zijn meer aan het botsen
(fanatieker). De temperatuur geeft de
snelheid van de deeltjes.
à Afkoelen: de druk verlaagt doordat de deeltjes minder snel gaan bewegen
(processen worden vertraagd). Het allerlaagste wat je kunt krijgen is de stilstand
van de deeltjes.
De snelheid van deeltjes is een maat voor temperatuur.
Je kunt
1. De hoeveelheid gas manipuleren,
2. De druk laten toenemen of afnemen,
3. De temperatuur laten toenemen of afnemen en
, 4. Je kunt het volume veranderen.
Kun je goed zien op phat simulations – physica- gassen en dampen
Begrip Mol: Een mol staat voor gigantisch aantal deeltjes. Bij een normale
temperatuur en druk is dit ongeveer 25 liter gas.
Druk, temp en volume
1 bar is gelijk aan 750 mmHg = 100.000 Pa.
P = F/A (kracht : oppervlakte). Dit is kracht en oppervlakte. Dus met een
gewone schoen op je teen staan doet niet heel veel pijn, maar een naaldhak wel.
De druk op een oppervlak is dan veel groter.
Temp (T): random beweging van de moleculen. Gaan rechtdoor tot ze botsen.
Eenheid is Kelvin. Dit is Celcius
+ 273. Nooit in natuurkundige
formules gebruiken. Altijd naar
Kelvin omzetten.
Volume (m3)
Gaswetten
Hoe hoger de temperatuur is,
hoe hoger de druk is. Waar
snijden de grafieken elkaar de
druk nul is? Alle lijnen komen
uit bij
, -273 celsius = druk is gelijk aan 0 = geen botsingen van moleculen = stilstand
moleculen.
Druk en volume
Zoals hiernaast te zien is: wanneer de druk hoger
wordt, wordt het volume kleiner. Dus wanneer er
weinig druk staat op een ruimte (bijvoorbeeld
longen, inademen) en bij uitademen dan maak je
het volume kleiner waardoor de druk hoger is.
Dit is de wet van Boyle.
Als T niet verandert dan geldt voor V en p:
P x V = c (pascal x volume = )
P1 x V1 = p2 x V2 à Dit mag in eenheden staan
die je gebruikt zo lang je dezelfde waarden met
elkaar gebruikt
V en p zijn omgekeerd evenredig (bij groter worden van p wordt V Kleiner).
Opgave
3 (bar) x 8 (liter)= 6 (bar) x ?
= 4 Liter longinhoud
Gascilinder
Belangrijk voor de toets: hoe lang gaat
een gas cilinder mee.
à Onder hoge druk in die cilinder: deze
druk kun je aflezen op een manometer
à Flowmeter geeft aan hoeveel gas er door
de slang naar buiten stroomt in
liters/minuut.
à Met deze gegevens kun je berekeken
hoeveel minuten er nog uit de cilinder
kunnen komen.
Gegeven: gasfles 60 liter, manometer
150 bar, buitenlucht 1 bar en flow
5l/minuut. (dus hoe snel is de druk binnen
even groot als buiten). Je maakt gebruik
van
Druk x liter
150 x 60 = 1 x ?
150x60/1 = 9000 liter
9000 : 5 = 1800 minuten = 30 uur.
Wet van Lussac: p en T (K)
P = cT (in K)
p/T = c (constante)
à P1 en P2 mogen in alle (maar wel dezelfde) eenheden
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper doma. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
