Samenvatting
Samenvatting h18 moleculen op bestelling Scheikunde VWO6
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting h18 moleculen op bestelling Scheikunde VWO6
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 18 Moleculen op bestelling18.1 Elektronen in actie
Ionisatie-energie: de hoeveelheid energie die nodig is om één elektron uit een atoom te verwijderen.
Die energie is nodig om de aantrekkende kracht van de kern te overwinnen.
Bohr: elektronen bewegen zich in vaste banen om de atoomkern. Zie figuur 18.3.
Molecuul is opgebouwd uit atomen. Die atomen vormen samen elektronenparen, die door de
atoomkern wordt aangetrokken. Die elektronenparen stoten elkaar ook weer af.
Aantal elektronen per baan: 2 N2
De verdeling van de elektronen over de schillen zie je in BINAS tabel 99.
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil. Bij de edelgassen is dat 8. Hier zit de buitenste
schil vol. Dit noem je edelgasconfiguratie.
, 18.2 De vorm van moleculen
Octetregel: atomen streven ernaar om altijd 8 elektronen om zich heen te hebben.
“Bij het ontstaan van een molecuul vormen de atomen zoveel atoombindingen zodat ze acht
elektronen in de buitenste schil hebben”
Lewisstructuur: alle valentie-elektronen worden weergegeven (vrije elektronenparen)
Radicalen zijn deeltjes met een oneven aantal elektronen. Voorbeeld is een fluoratoom.
Het kan zijn dat een atoom een formele lading heeft, deze verreken je bij de valentie-elektronen.
H3O+ = 3 x 1 + 6 – 1 = 8 valentie-elektronen, dus 4 elektronenparen
VSEPR theorie: de gemeenschappelijke en vrije elektronenparen in een molecuul zijn negatief
geladen en stoten elkaar af. De VSEPR theorie maakt hier gebruik van om de ruimtelijke bouw van
moleculen en samengestelde ionen te beschrijven.
Zie BINAS tabel 53B voor bindingshoeken.
Omringingsgetal van atoom X is het aantal gebonden andere atomen aan X + het aantal vrije
elektronen rond X.
Omringingsgetal Bindingshoek(en) Structuur
2 180 graden Lineair
3 Ongeveer 120 graden Plat
4 Ongeveer 109,5 graden Tetraëder
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper MaureenJette. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,59. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen