100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Formuleblad voortgezette thermodynamica €4,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Saxion Hogeschool (Saxion)
  4.  
  5. Voortgezette Thermodynamica

Overig

Formuleblad voortgezette thermodynamica
 71 keer bekeken  0 keer verkocht

Gebruik van dit formuleblad was toegestaan tijdens het tentamen voortgezette thermodynamica van de minor Engineering of energy systems. Maar kan ook dienen als formuleblad voor het boek: Introduction to Thermal systems engineering.

Laatste update van het document: 3 jaar geleden

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • 5 februari 2021
  • 9 november 2021
  • 2
  • 2020/2021
  • Overig
  • Onbekend

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (2)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (1)

Verkoper

avatar-seller
TopstudentWTB

Voorbeeld van de inhoud

2) 2e hoofdwet Heatpump/refrigerator
1) Opfrissen
dampfractie COP Koelcyclus



COP Warmtepomp
Specifiek volume/internal energy/enthalpie

Ideaal gas Mlucht = 28,97 g/mol
powercycle
Carnot efficiency



𝑇𝑐
𝜂𝑐 = 1 −
𝑇ℎ
ln 𝑉2
𝑊 = 𝑚𝑅𝑇 ∗
ln 𝑉1
𝑝2 𝑇2 𝑣1 Energiebalans
= ∗ 𝑝1 𝑉1
𝑝1 𝑇1 𝑣2 𝑚=
𝑅𝑇1

𝑊 = 𝑄 − Δ𝑈 = 𝑄 − 𝑚(𝑢2 − 𝑢1 )



Entropie Entropy balans open systeem
turbine Steady state:
3) Entropie
Entropy verandering ideaal gas
𝑊ሶ = 𝑄ሶ + 𝑚(ℎ
ሶ 1 − ℎ2 )

Entropy verandering ideaal gas op mol basis Entropy balans gesloten systeem =>


Bij de aanname dat cv (constant volume) en cp
(constante druk) constant zijn:
𝑄ℎ𝑜𝑡 𝑄2 𝑄𝑐𝑜𝑙𝑑
ℎ −ℎ1 0= − −
𝜂𝑡𝑢𝑟𝑏 = 2𝑠 ; 𝑇ℎ𝑜𝑡 𝑇2 𝑇𝑐𝑜𝑙𝑑
ℎ2−ℎ1
Isentroop: s2=s1
Lucht: gebruik pr om
enthalpie te bepalen (als p
bekend is) 𝑊𝑡 /𝑚 ℎ2𝑠 − ℎ1
𝜂𝑡𝑢𝑟𝑏 = 𝜂𝑐𝑜𝑚𝑝 =
Entropie Warmtewisselaar: ℎ1 − ℎ2𝑠 𝑊𝑐 /𝑚
ℎ2𝑠 = ℎ𝑓 + 𝑥2𝑠 ∗ ℎ𝑓𝑔 𝑝
𝜎𝑐𝑣 = 𝑚 𝑠2 − 𝑠1 + 𝑚2 𝑠3 − 𝑠4 p𝑟 𝑇2𝑠 = 𝑝𝑟 𝑇1 ∗ ( 2𝑠)
𝑝1
𝑇2
𝜎𝑐𝑣 = 𝑚𝑐𝑝 𝑙𝑛 + 𝑚2 𝑠4 − 𝑠3
𝑇1
Bij aanname :incompresible liquid => ℎ2 − ℎ1 = 𝑐(T2 − T1 )

5) Verbrandingstechniek Stoom bevochtiger
1) Bepaal omega1: recht omlaag in mollier vanaf Tin
273 + 𝑇 𝑚
𝑉𝑇 = ∗𝑉 2) Bepaal omega2 (= abs. luchtv. Exit): 𝜔2 = 𝜔1 + 𝑠𝑡𝑜𝑜𝑚
273 𝑚𝑎𝑖𝑟


H natte bol Hg3 @Tstoom
Ontvochtiger 3) bepaal (ha+whg)
Ma = rode blokken blad 2 4)Vul in in Mollier en lees temperatuur af (=Texit)
Specifieke condensatie: Luchtverwarmer:
𝑝2 𝑉2 − 𝑝1 𝑉1 𝑚1 𝑅(𝑇2 − 𝑇1 ) 𝑚𝑤
𝑊= = = 𝜔1 − 𝜔2 1) 0 = 𝑄𝑐𝑣 + 𝑚𝑎 ℎ𝑎1 + 𝜔1 ℎ𝑔1 + 𝑚𝑎 ൫ℎ𝑎2 +
1−𝑛 1−𝑛 𝑚𝑎
𝜔2 ℎ𝑔2 ൯
𝑝1 ∗ (𝐴𝑉1 ) 1) Bepaal omega1 via
𝑚ሶ = 2) Via mollier: ha1+omegahg1
𝑅𝑇1 0.622*enz Of recht omlaag in mollier
3) recht omhoog vanaf punt 1 aflezen h en phi
2) Bepaal omega2 (pv2 = pg2)
4) Bepalen ma via AV/v; v aflezen volgens
Koelvermogen mollier (evt zonder ma): Of Naar rechts en dan recht omlaag
enthalpielijn
Koelvermogen berekenen (evt zonder ma): 5) Vergelijking invullen

1) Onderstreept + omega = mollier
2) Hw = hf@T2 tabel 2 1) Ha = T9
2) Hg = T2

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper TopstudentWTB. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd