Leerlingplanner 5 VWO
Youtube: scheikundelessen.
Dit is een schat aan filmpjes over ieder scheikundig onderwerp in de bovenbouw.
Heel handig als je uitleg hebt gemist of nog eens wil horen.
Willdewolf.nl/onderwerpen-VWO:
Hier vindt je over alle onderwerpen extra opgaven met uitwerkingen. Van goede
kwaliteit en voldoende om uitgebreid te oefenen
Alleexamens.nl:
Hier kun je doorklikken naar de scheikunde-examens VWO. De meeste opgaven in
proefwerken halen we hier vandaan. Dus oefen hiermee.
Hoofdstuk 6: Zuren en basen
Voorkennis Opstellen evenwichtsvoorwaarde, berekeningen met molariteit, invloed
temperatuur, concentratie en druk op ligging evenwicht.
Kennen De pH schaal en bij 298K geldt pH+pOH=14 (BINAS 50A)
Een zure oplossing heeft een pH<7 en [H 3O+] > [OH-]
Een basische oplossing heeft een pH>7 en [H 3O+] < [OH-]
BINAS 52A
pH = -log[H3O+] en pOH = -log[OH-]
Sterke zuren zijn in water 100% geioniseerd, zwakke zuren zijn
in water niet 100% geioniseerd, er stelt zich een evenwicht in.
BINAS 49; zuren (van boven naar beneden) tm H3O+ zijn sterk,
de rest zwak (tm H2O). Basen (van onder naar boven) tm OH—
zijn sterk, de rest zwak (tm H2O).
Bij elk zuur hoort een geconjugeerde base (1 H + verschil) en bij
elke base hoort een geconjugeerd zuur (1 H+ verschil).
Bij een zuur base reactie gaan er 1 (of meer) H + deeltjes van
het zuur naar de base.
Een amfolyt kan zowel als zuur en als base reageren.
Een buffer oplossing is een oplossing waarvan de pH
nauwelijks veranderd als er een kleine hoeveelheid zuur of base
aan wordt toegevoegd.
Een titratie is een methode om het gehalte/concentratie van een
zuur/base te bepalen.
Kunnen Vanuit een gegeven volume, massa enz. de pH uitrekenen van
een (zwakke) zure/ (zwakke) basische oplossing (en
andersom).
Rekenen met de Kz / Kb.
Een zuur base reactie opstellen.
Rekenen aan buffer-oplossingen.
, Gehalte/concentratie van een zuur/base uit rekenen met behulp
van titratie waarden
Basis 1 tm 4, 6 tm 10, 13, 14 tm 19, 21 tm 26, 30 tm 41, 45, 46, 53, 55
opgaven
Verdiepings 5, 20, 28, 44, 47, 48 tm 52, 57, 60
opgaven
Internet https://www.youtube.com/watch?
v=CRRkx8aWWBU&list=PLC13B6585169B021F
https://www.youtube.com/watch?v=AVpGM_mcXxs
https://www.youtube.com/watch?v=FlUfI9_Qm64
https://www.youtube.com/watch?v=FwaHW8ceRPQ
https://www.youtube.com/watch?v=11tIkTNXSYo
https://www.youtube.com/watch?v=A_N7Es4XhSQ
https://www.youtube.com/watch?v=Japbu8j9Frk
https://www.youtube.com/watch?v=TNYGxn_XhBk
https://www.youtube.com/watch?v=Ut3YKuK6iwo
https://www.youtube.com/watch?v=m5MxcCR8Ias
https://www.youtube.com/watch?v=v-pY1UmKWDY
https://www.youtube.com/watch?v=E9P6ajVyz4Y
https://www.youtube.com/watch?v=k-iGJtnFOow
https://www.youtube.com/watch?v=TmvKUb3CeA4
https://www.youtube.com/watch?v=K1Zm6i0L1qs
Hoofdstuk 7: Ruimtelijke bouw van moleculen
Voorkennis Verschil tussen polaire en apolaire stoffen en hydrofiele en hydrofobe
stoffen, elektronegativiteit, dipoolmoment, isomerie
Kennen Bij het tekenen van een Lewisstructuur worden alle valentie-
elektronen getekend.
Vrije elektronenparen zijn elektronen die zich niet in een
atoombinding bevinden.
Er is sprake van mesomere grensstructuren als er van een
molecuul meerdere Lewisstructuren opgesteld kunnen worden.
Formele lading = (valentie e-) – (aantal e- dat zich op atoom
bevindt).
Het aantal posities rond een atoom heet omringingsgetal
(elektronenparen in dubbele, drievoudige bindingen en vrije
paren nemen 1 positie in).
Omringingsgetal Ruimtelijke bouw
2 Lineair (2D)
