Evenwichten (voorkennis)
1 - Omkeerbare reacties
● omkeerbare reacties: reacties waarbij de reactieproducten weer kunnen worden
omgezet in de beginstoffen
○ in kringlopen
● verzadigde oplossing: wanneer de maximale hoeveelheid die oplost van een stof is
bereikt
● hard water: CaCO3 (s) + CO2 (aq) + H2O (l) ⇆ Ca2+ (aq) + 2 HCO-3 (aq)
● vorming van knalgas: 2 H2O (l) ⇆ 2 H2 (g) + O2 (g)
● dynamisch evenwicht: twee tegengestelde reacties die gelijk verlopen met
gelijke reactiesnelheden, [A] verandert niet, ⇆
○ insteltijd: ti, tijd die verloopt tot evenwicht is bereikt
● concentratiebreuk: Qc = [C]c ⋅ [D]d / [A]a ⋅ [B]b
○ alleen g en aq
○ bij eenzelfde temperatuur altijd dezelfde Qc bij evenwicht
○ Q’c = [A]a ⋅ [B]b / [C]c ⋅ [D]d = 1 / Qc
2 - Homogene mengsels en homogene evenwichten
● homogeen mengsel / evenwicht: als alle stoffen in dezelfde fase aanwezig zijn
● de concentratiebreuk geeft de verhouding van de concentraties aan
● evenwichtsconstante: Kc, verandert met temperatuur
● evenwichtsvoorwaarde: Qc = Kc → het reactiemengsel is in evenwicht
○ Qc > Kc: hogere concentratie rechts
○ Qc < Kc: hogere concentratie links
● de ligging van het evenwicht ligt aan de waarde van K
○ K >> 1 → evenwicht rechts
○ K << 1 → evenwicht links
3 - Heterogeen evenwicht
● heterogeen mengsel: stoffen niet in dezelfde fase
● heterogeen evenwicht: reactie vindt plaats aan het contactoppervlak tussen de twee
fasen
○ groter contactoppervlak → snellere reactie → kortere insteltijd
● verdelingsevenwicht: Kv, geeft de verdeling aan van een stof over twee verschillende
fasen
● oplosbaarheidsproduct: Ks, de evenwichtsconstante voor slecht oplosbare zouten,
Binas 46
4 - Veranderingen aan het evenwicht
● elke verandering heeft een tegenactie als gevolg → reactiemengsel zal
proberen de verandering zo snel mogelijk terug te draaien
● concentratieverandering: hogere / lagere concentratie → snellere /
langzamere reactie → geen evenwicht, evenwicht verschuift naar kant met
laagste concentratie bij een verhoging
○ reactiesnelheden zullen naar elkaar toe bewegen tot ze weer gelijk zijn, nieuw
evenwicht
, ● druk-/volumeverandering bij een gasevenwicht: meer druk → evenwicht
verschuift naar de kant met de minste deeltjes → minder deeltjes in de
ruimte → druk neemt af
○ vice versa
● volumeverandering bij een aq reactie: verdunning → alle concentraties
worden met een factor verdunt → geen evenwicht (vanwege coëfficiënten)
● temperatuurverandering: reactiesnelheid van endotherme reactie zal meer toenemen
dan die van de exotherme reactie bij een stijging van temperatuur, bij een daling
neemt de endotherme reactie het meest af
○ toename van reactiesnelheid wint van de verschuiving van evenwicht (NH3)
● aflopend evenwicht: alle beginstoffen worden omgezet in reactieproducten, de stof
die wordt weggenomen kan niet meer reageren, evenwicht loopt af naar de kant
waar de stof wordt verwijdert
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper aliesvkammen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
