Samenvatting
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 4 Zouten
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting hoofdstuk 4 Zouten voor vwo 4. Boek: NOVA scheikunde.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde SamenvattingH4 - Zouten Indy Faassen
§4.1 Verhoudingsformules van zouten
Zout: positieve en negatieve ionen. Een zout is totaal elektrisch neutraal.
■ Metaalatoom -> staat elektron af -> positief geladen ion
■ Niet-metaalatoom-> krijgt elektron -> negatief geladen ion
Ionbinding: binding die ionen in een zout bij elkaar houdt. De binding bestaat uit positieve natriumionen en
negatieve chloride-ionen. Deze binding is zo sterk dat zouten bij kamertemperatuur vast zijn.
❏ De ionbinding wordt sterker naarmate de ionen een grotere lading hebben, vaak vindt er een
ontledingsreactie plaats, voordat zouten verdampen.
Ionrooster: maakt zouten niet vervormbaar, maar bros. De ionen zijn om en om gerangschikt, zodat een positief ion
zoveel mogelijk is omringd door negatieve ionen en andersom.
❏ Op microniveau bestaat een zout uit geladen deeltjes maar op macroniveau is een zout neutraal > doordat
positieve en negatieve ionen in een verhouding aanwezig zijn, dat de totale verhouding neutraal is.
❏ Verstoring van het ionrooster op microniveau leidt tot materiaalbreuk op macroniveau, omdat de ionen
elkaar afstoten.
Eigenschappen van zouten
➔ Door een sterke ionbinding zijn zouten vast bij kamertemperatuur en hebben hoge smelt- en kookpunten.
➔ Zouten geleiden niet in vaste toestand, maar wel in gesmolten of vloeibare toestand. De negatieve ionen
bewegen naar de positieve pool en de positieve ionen naar de negatieve pool.
➔ Zouten hebben een verhoudingsformule.
➔ Een zout heeft een metaal en niet-metaalatoom.
Enkelvoudige ionen = ionen die uit één atoom bestaan. (Na+, Al3+)
Samengestelde ionen = atoomgroepen die samen een ion vormen. (CO32-) Bijna alle samengestelde ionen zijn
negatief geladen. Amnionzouten zijn bijzonder, omdat ze alleen uit niet-metaalatomen zijn opgebouwd.
Verhoudingsformule = formule van een zout. Geeft aan in welke verhouding de ionen in een atoomrooster
aanwezig zijn.
Stappenplan voor het opstellen van verhoudingsformule:
● Stap 1: formules opschrijven & lading → magnesiumfosfaat = Mg2+ en PO43-
● Stap 2: kleinste verhouding bepalen → 3 : 2 (Je wilt 0 bereiken dus doet 2x3 en 3x2 = 6)
● Stap 3: positieve en negatieve ionen opschrijven (samengestelde ionen tussen haakjes) → Mg3(PO4)2(s)
Er worden in de naam van een zout nooit numerieke voorvoegsels gebruikt, omdat de verhouding waarin ionen
voorkomen wordt bepaald door de lading en deze vaststaat.
Stappenplan voor systematische naamgeving zouten:
● Stap 1: welke ionen & lading? → Hg2+ en NO3-
● Stap 2: geef naam ionen → kwik(II)- en nitraat
● Stap 3: negatief achter positief → kwik(II)nitraat
Verschil metaal, moleculaire stof en zout:
➢ Metaal: geel vakje in periodiek systeem.
➢ Moleculaire stof: stof die geen metalen bevat (geen geel vakje)
➢ Zout: een metaal ion en een niet-metaal ion
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper indyfaassen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 82265 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen