Samenvatting
Samenvatting moleculen deel organische chemie
- Vak
- Moleculen
- Instelling
- Universiteit Utrecht (UU)
Samenvatting organische chemie voor het vak moleculen.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 30 pagina's
Voorbeeld 3 van de 30 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
ORGANISCHE CHEMIEInhoudsopgave
ORGANISCHE CHEMIE.................................................................................................................................... 1
HC 1 en 2 Atoom- en molecuulbouw....................................................................................................................1
Periodiek systeem............................................................................................................................................1
Orbitalen..........................................................................................................................................................2
Hybridisatie......................................................................................................................................................4
Dipoolmomenten.............................................................................................................................................4
Zuren en basen................................................................................................................................................6
HC 3 en 4 Stereochemie........................................................................................................................................6
Soorten isomeren............................................................................................................................................6
Fischer projecties.............................................................................................................................................8
HC 5 en 6 Reactiemechanismen...........................................................................................................................9
Functionele groepen........................................................................................................................................9
Soorten reacties.............................................................................................................................................10
Soorten reactiemechanismen........................................................................................................................12
HC 7 en 8 koolhydraten......................................................................................................................................16
HC 9 en 10 lipiden...............................................................................................................................................24
Vetzuren.........................................................................................................................................................24
Fosfolipiden...................................................................................................................................................26
Steroïden........................................................................................................................................................29
Glycolipiden...................................................................................................................................................29
HC 1 en 2 Atoom- en molecuulbouw
Periodiek systeem
Atoom = protonen, neutronen en elektronen
Atoomnummer = aantal protonen (links boven)
Massagetal = aantal protonen en neutronen (onderin)
Elektronen bevinden zich in schillen rond de kern (orbitalen), ze zijn verantwoordelijk
voor bindingen
Elektronen schillen
1e schil max 2 elektronen
2e schil max 8 elektronen
3e schil max 8 elektronen
Octetregel 8 elektronen in de buitenste schil edelgasconfiguratie meest energie
gunstig
Ionbinding wordt gevormd door de aantrekkingskracht tussen ionen met een tegengestelde
lading het ene atoom heeft een elektron te veel, de andere te weinig ze streven beide
naar de edelgasconfiguratie en zullen dus een elektron afstaan/opnemen ze worden nu bij
elkaar gehouden door een elektrostatische verbinding
,Elektronegativiteit de maat waarmee een atoom een elektron wil afstaan (lage
elektronegativiteit) of wil opnemen (hoge elektronegativiteit). Als het verschil in
elektronegativiteit tussen twee atomen groter is dan 2 dan vindt er overdracht van elektronen
plaats, in de vorm van een ion binding.
Covalente bindingen wordt gevormd als er geen elektronenoverdracht plaatsvindt maar
als de elektronen worden gedeeld de twee atomen zitten aan elkaar vast
Apolair de gebonden atomen zijn hetzelfde ze hebben dezelfde elektronegativiteit en
trekken dus even hard aan de elektronen
Polair de gebonden atomen zijn verschillend ze hebben een andere elektronegativiteit en
zullen dus niet even hard aan de elektronen trekken
Apolair < 0,4 > polair < 2,0 > ionbinding
Lewis structuren opstellen
1. Het aantal valentie elektronen/elektronen in de buitenste schil bepalen
2. Benodigde aantal elektronen bepalen aan de hand van de octetregel
3. Het aantal gemeenschappelijke elektronen paren bepalen door stap 2 – stap 1 te doen
4. Het aantal vrije elektronen paren bepalen door stap 1 – stap 3 te doen
Extra regel:
Het minst elektronegatieve atoom (behalve H) staat in het midden
Orbitalen
Orbitaal een elektron heeft kans van 90% is dat het zich in een bepaalde ruimte bevindt,
deze ruimte wordt een orbitaal genoemd.
Regels voor het vullen van orbitalen:
Elk orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten
Een elektron bevindt zich altijd in het orbitaal met de laagste energie
In orbitalen die dezelfde energie hebben (bijv. 2px, 2py en 2pz) zullen de elektronen
eerst verdeeld worden voordat de schillen apart van elkaar volledig gevuld worden.
, Hoe ‘hoger’ de schil, hoe hoger de enegie
Een vrij elektronen paar in een orbitaal gedracht zich als een elektronen paar in een
enkele binding
Vormen van de verschillende orbitalen:
S-orbitalen symmetrisch
o Er zitten geen S-orbitalen in een molecuul
P-orbitalen diabolo vorm
Orbitalen in moleculen
Van de overlappende orbitalen van beide atomen wordt als het ware een nieuw
orbitaal gevormd een overlappend orbitaal is energie gunstig
o De eenheid van een binding is Ångström (een chemische binding is ongeveer 1
Å = 0,1 nm)
Soorten bindingen in molecuul orbitalen
Sigma bindingen orbitalen in de lengteas van atomen
Pi bindingen orbitalen staan loodrecht op de lengteas van atomen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper BMWsamenvattingen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen