Samenvatting

Scheikunde samenvatting H8 Zuren

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Duidelijke en overzichtelijke samenvatting van Scheikunde H8 Zuren

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 8 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? H8 zuren
Geupload op 21 februari 2021
Aantal pagina's 8
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

zuur
oplossing
lakmoes
zuur base indicator
log
significante cijfers
ion
oxoniumion
zure oplossing
sterk zuur
zwak zuur
azijnzuur
waterstofchloride
ionisatie
meerwaa
ph
universeel indicatorpapier
h3o

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 5

Volgen

dominiquegeerdink Lid sinds 4 jaar 1 documenten verkocht

€5,49

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

H8 Zuren

8.1 De pH van een oplossing

De pH/zuurgraad: een getal waarin de hoeveelheid zuur of base wordt uitgedrukt. Dit getal ligt meestal tussen de 0 -14
Let op!
- pH GEEN eenheid, [H3O+] wel: mol/ L
- De pH kan ook negatief OF >14 zijn.
- hoe lager de pH, hoe zuurder de oplossing
hoe hoger de pH, hoe basischer de oplossing

zuur: pH < 7
neutraal: pH = 7
basisch: pH > 7

pH van zuiver water = 7

indicator: stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur, basisch of neutraal is

pH bepalen
je meet de concentratie van H3O+ = oxonium-ionen
hoe meer H3O+ = oxonium-ionen  hoe zuurder de oplossing  hoe lager de pH

lakmoes: universeel indicatorpapier: zuur-base-indicator:
papier met daarop de stof lakmoes: papier waarop een mengsel oplossing van kleurstoffen die
kleur (blauw / rood) hangt af van de van verschillende indicatoren bruikbaar zijn als indicator.
zuurgraad. is aangebracht, die Je doet een indicator in een
afhankelijk van de pH- oplossing. Deze oplossing neemt
zure oplossing blauwe lakmoes waarde samen een continu vervolgens een kleur aan. De kleur
 rode verlopende kleurenreeks geeft daarbij een pH-gebied aan.
lakmoes vertonen.
neutrale blauwe lakmoes omslagtraject: het pH-gebied waarin
oplossing  blauwe N.B: Deze kleuren met de indicator van kleur verandert.
lakmoes bijbehorende pH-waarden Hierbij geeft de indicator de
rode lakmoes staan op het doosje oplossing een mengkleur (geel-rood
 rode afgebeeld (zie afbeelding  oranje)
lakmoes hierboven).
basische rode lakmoes BINAS 52A: indicatoren met
oplossing  blauwe bijbehorende omslagtraject
lakmoes
vaststellen of een oplossing zuur/ pH-waarde van een pH-gebied vaststellen
neutraal/ basisch is oplossing vaststellen
onnauwkeurig redelijk nauwkeurig meerdere indicatoroplossingen 
redelijk nauwkeurig

, 8.4 pH-berekeningen

[H3O+] bekend pH bekend

pH = -log[H3O+] [H3O+] = 10-pH

Let op!

- als de pH negatief is  10--pH 10+pH
pH = -1,05  [H3O+] = 10--1,05 = 101,05 = 11 mol/ L

- eindantwoord:
aantal significante cijfers in [H3O+] = aantal decimalen in de pH

8.2 Zuren in water

CH3COOH(l) = azijnzuur
HCl = waterstofchloride
De oplossingen van bovenstaande zuren bestaan uit moleculaire stoffen (stoffen die enkel bestaan uit niet-metaalatomen en dus
geen ionen/ geladen deeltjes bevatten)  verwachting: geen stroomgeleiding
 Zure oplossingen kunnen WEL stroom geleiden en bevatten dus ionen

experiment:
laat stroom voor langere tijd lopen  er ontstaat een gas(waterstofgas, gevormd uit waterstofionen die aan de negatieve
elektrode een elektron hebben opgenomen) aan de negatieve elektrode (bij azijnzuur en waterstofchloride)

Een zuur lost op in/ reageert met water  het zuur geeft een H+-ion af aan een watermolecuul 
deeltjes worden geladen/ er ontstaan H3O+-ionen = oxoniumion
HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)

Let op!

- alle oplossingen van zuren bevatten oxoniumionen
- hoe zwakker een zuur  hoe minder oxoniumionen het kan vormen
- hoge concentratie H3O+  lage pH
- hoge molariteit van een zuur in een oplossing  hoge concentratie H3O+  veel geladen deeltjes  goede
geleiding

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dominiquegeerdink. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.