Een samenvatting waarin de essentiële kennis van Module 6.1 t/m 6.3 en 6.6 uiteen wordt gezet en gedetailleerd, overzichtelijk en correct wordt beschreven!
Scheikunde samenvatting T.6: Survival in de bush
T.6.2 t/m T.6.3 + T.6.6
Reacties met metalen
T.6.2
Elektronenoverdracht
De grootste eigenschap van metalen is dat ze graag elektronen afstaan (overdragen). Daartegenover
staat dat niet-metalen graag elektronen opnemen.
- Op die manier ontstaan er zouten: metaal + niet-metaal. Deze twee zoutdelen los van elkaar
worden dan ionen.
De metaalionen zullen positief geladen (+) worden door het missen van een elektron. De niet-
metaalionen zullen negatief (-) geladen zijn door het hebben van een extra elektron.
- Op deze regel is waterstof een uitzondering, waterstof zal als ion positief geladen zijn (H2+).
Redoxreacties
Reacties zoals hierboven genoemd, waar een overdracht van elektronen plaatsvindt, worden
redoxreacties genoemd.
Halfreacties en totaalreacties
T.6.3
Onder de deeltjes zijn 2 groepen te onderscheiden:
• Reductoren
Deze deeltjes zijn in staat om een of meerdere elektronen af te staan aan een ander deeltje.
In deze context zijn dat de metalen.
• Oxidatoren
Deze deeltjes zijn in staat om een of meerdere elektronen op te nemen, gekregen van een
ander deeltje. In deze context zijn dat de niet-metalen.
Een overzicht van zowel reductoren als oxidatoren is te zien in BINAS, tabel: 48
Halfreacties
Een redoxreactie bestaat uit een som van twee delen: de halfreacties. Deze (halve)reacties kunnen
iet afzonderlijk van elkaar verlopen. De 2 halfreacties samen vormen een totaalreactie.
Voorbeeld redoxreactie met: ijzer en zoutzuur
In een reactie met een zuur wordt de notatie: H+ gebruikt, in plaats van de notatie: H3O+.
Vervolgens wordt in deze reactie ijzer als reductor gebruikt en het zuur als oxidator.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Feddie. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
