Oefenvragen
Scheikunde Examen VWO - Oefenvragen en Antwoorden
[Meer zien]
Voorbeeld 8 van de 17 Oefenvragen
Beschrijf het principe van Le Chatelier en pas het toe op een reactie waarbij stikstofdioxide (NO₂) wordt omgezet in stikstofmonoxide (NO) in een afgesloten vat.
Beschrijf het principe van Le Chatelier en pas het toe op een reactie waarbij stikstofdioxide (NO₂...
Het principe van Le Chatelier stelt dat als een extern effect op een systeem in evenwicht wordt uitgeoefend, het systeem zal reageren om dit effect te minimaliseren. In dit geval, als de concentratie NO₂ wordt verhoogd, zal het evenwicht naar rechts verschuiven (naar NO).
Geef de IUPAC-naam voor de volgende verbinding: CH₃CH₂CH(C₂H₅)CH₂CH₃. Geef ook aan of het een alkaan, alkeen of alkyne is.
Geef de IUPAC-naam voor de volgende verbinding: CH₃CH₂CH(C₂H₅)CH₂CH₃. Geef ook aan of he...
De IUPAC-naam is 3-ethylhexaan. Het is een alkaan.
Wat is het verschil tussen een sterk zuur en een zwak zuur? Geef een voorbeeld van elk en leg uit waarom ze verschillen in termen van ionisatie in water.
Wat is het verschil tussen een sterk zuur en een zwak zuur? Geef een voorbeeld van elk en leg uit wa...
Een sterk zuur ioniseert volledig in water om H⁺-ionen vrij te geven (bijv. HCl). Een zwak zuur ioniseert slechts gedeeltelijk en bereikt een evenwicht (bijv. azijnzuur, CH₃COOH). Dit komt door verschillen in bindingssterkte en polariteit van de zuur-groep, wat invloed heeft op de ionisatiegraad.
Bereken het volume van een 0,1 M NaOH-oplossing dat nodig is om 25 mL 0,15 M HCl-oplossing te neutraliseren.
Bereken het volume van een 0,1 M NaOH-oplossing dat nodig is om 25 mL 0,15 M HCl-oplossing te neutra...
De mol verhouding tussen NaOH en HCl is 1:1. Dus, mol NaOH = mol HCl = 0,15 mol. Volume NaOH = mol / concentratie = 0,15 mol / 0,1 M = 1,5 L.
Leg het verschil uit tussen een ionische binding en een covalente binding. Geef een voorbeeld van een stof met elk type binding.
Leg het verschil uit tussen een ionische binding en een covalente binding. Geef een voorbeeld van ee...
Een ionische binding is de aantrekking tussen positieve en negatieve ionen (bijv. NaCl). Een covalente binding is het delen van elektronen tussen atomen (bijv. H₂O).
Definieer enthalpieverandering (ΔH) en geef aan of een exotherme reactie een positieve of negatieve ΔH heeft.
Definieer enthalpieverandering (ΔH) en geef aan of een exotherme reactie een positieve of negatieve...
ΔH is de verandering in warmte-energie bij een constante druk. Een exotherme reactie heeft een negatieve ΔH omdat warmte wordt vrijgegeven aan de omgeving.
Geef de Lewis-structuur voor het perchloraat-ion (ClO₄⁻) en bepaal de moleculaire geometrie.
Geef de Lewis-structuur voor het perchloraat-ion (ClO₄⁻) en bepaal de moleculaire geometrie.
De Lewis-structuur toont een centraal Cl-atoom met vier dubbele bindingen naar zuurstofatomen en een enkele binding naar een zuurstofatoom. De moleculaire geometrie is tetraëdraal.
Beschrijf het concept van entropie en leg uit hoe de entropie van een systeem verandert wanneer een vaste stof smelt bij constante temperatuur.
Beschrijf het concept van entropie en leg uit hoe de entropie van een systeem verandert wanneer een ...
Entropie is een maat voor de wanorde of dispersie van energie in een systeem. Wanneer een vaste stof smelt, neemt de entropie van het systeem toe, omdat de deeltjes zich meer kunnen bewegen in de vloeibare fase dan in de vaste fase.
Omdraaien
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kellidam55. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50064 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen