Summary
Samenvatting Nova 4 vwo/gymnasium scheikunde
- Course
- Level
Een samenvatting van het hele nova scheikunde boek 4vwo. Van iemand die zelf de stof heeft gehad en wiens vrienden van de desbetreffende samenvatting leren.
[Show more]
Seller
Follow
liniekslomp
Content preview
Hoofdstuk 1Paragraaf 1: Atoombouw en periodiek systeem
elektronenconfiguratie elektronenwolk elektronenschillen
schil elektronen
K 2 periode 1 (k-schil), periode 2 (k en l schil), periode 3..
L 8
M 18 (tabel 99)
proton (p+) atoomkern 1+ 1,0073 u
neutron (n) atoomkern 0 1,0087 u
elektron (e-) elektronenschillen 1- 0,00055 u
De massa van een elektron is zo klein dat we deze verwaarlozen.
De lading van de proton en elektron is de kleinst mogelijke lading. Ofwel het elementair
ladingskwantum e = 1,60 x 10⁻¹⁹C.
massagetal: aantal protonen en
massagetal massagetal neutronen.
4 4
He 2 He Atoomnummer: Aantal protonen.
atoomnummer (p) Aantal protonen = elektronen.
(25A)
Elektronen zorgen voor isotopen.
1u is de elementaire massa-eenheid van 1,66 x 10⁻²⁷ kg
De atoommassa is niet helemaal gelijk aan het massagetal (maar wel bijna).
De relatieve atoommassa is het gemiddelde van de atoommassa van de isotopen.
Het periodiek systeem: gerangschikt van oplopende atoommassa en naar eigenschappen.
Perioden: Van links naar rechts. → elektronen
Groepen: Van boven naar beneden. → vergelijkbare eigenschappen, de valentie-
elektronen (elektronen in de buitenste schil) zorgen voor de eigenschappen.
Edelgassen (18) hebben een edelgasconfiguratie, dit betekend dat ze stabiel zijn.
Halogenen (17) reageren makkelijk met metalen.
Alkalimetalen (1) reageren heftig met water en halogenen.
Aardalkalimetalen (2) relatief reactief, vervormbaar.
Clara Fietst Naar Haar Oma In Breda.
Synthetische elementen: Elementen met een groter atoomnummer dan 92. Niet natuurlijk.
Elementen met een atoomnummer groter dan 99, hebben een korte levensduur.
, Paragraaf 2: Hoeveelheid stof
De molaire massa of relatieve molecuulmassa M, bereken je door de relatieve
atoommassa’s bij elkaar op te tellen.
Chemische hoeveelheid - het aantal moleculen/atomen, hoeveelheid stof in n.
1 mol stof bestaat uit 6,02x10²³ moleculen/deeltjes.
Volum aantal aantal
p M aantal mol Na
e gram deeltjes
(n)
(V) (m) (N)
Om een stof om te rekenen naar de dichtheid kun je binas tabel 7a gebruiken. Het volume
van een stof is 2,24 x 10⁻² m³/mol.
Neem de temperatuur toe, dan neemt het volume ook toe.
N - Aantal deeltjes (moleculen)
Na - getal van avogadro 6,02x10²³
n - aantal mol
m - Massa in gram * dichtheid in tabel 11
M - molaire massa in g/mol * kg/m³ = g/mL
V - volume in l * 1 g/L = 1 km/m³
p - Dichtheid in kg/m³
Paragraaf 3: Rekenen aan gehaltes
m% of V% = deel : geheel x 100
massa ppm = deel : geheel x 1 miljoen
massa ppb = deel : geheel x 1 miljard
significantie:
Bij vermenigvuldigen en delen: Nullen ervoor horen er niet bij. Minst aantal cijfers in de som,
moet je antwoord ook zijn.
Bij optellen en aftrekken: Minst aantal decimalen in de som, moet je antwoord ook zijn.
Paragraaf 4: Rekenen aan reacties
Bij de een volledige verbranding ontstaan er verbrandingsproducten als: CO2, H2O, SO2 en
NO2.
De molverhouding slaat op de coëfficiënt in een reactievergelijking.
Stappenplan:
- geef de reactievergelijking
- Reken de GEGEVEN grootheid om naar mol
- Gebruik de molverhouding om naar de GEVRAAGDE stof te gaan.
- Reken het aantal mol om naar gram (en juiste grootheid).
- Controleer significantie
Ondermaat: De stof die voor de pijl het eerst uitgereageerd is.
Overmaat: De stof die voor de pijl die teveel is.
Hoofdstuk 2: Bindingstypen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through EFT, credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller liniekslomp. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for R58,87. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
76669 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now