Samenvatting
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 2
samenvatting van scheikunde van hoofdstuk 2. het gaat over atoommodellen en massa's.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde H2 VWO 4Atoommodellen
Volgens Dalton = een atoom is een massief nolletje. Elke atoomsoort heeft zijn eigen afmetingen.
Atoommodel van Rutherford
Volgens Rutherford = een atoom bestaat uit een positief geladen atoomkern en een negatief geladen
elektronenwolk. De elektronenwolk wordt gevormd door negatief geladen elektronen.
De atoomkern bestaat uit protonen en neutronen.
Protonen = positief geladen deeltjes.
Neutronen = neutraal geladen deeltjes.
Door protonen heeft de atoomkern een positieve lading.
Protonen => p
Elektronen => e-
Neutronen => n
Atoomnummer = het aantal protonen in de kern bepaalt het atoomnummer.
Massagetal = de som van het aantal protonen en neutronen in de atoomkern.
Coulomb = de elektrische lading van een proton en een elektron. Lading proton: +1,6 ∙ 10-19
Elementaire ladingseenheid/elementair ladingskwantum e = 1 e ≡ 1,6 ∙ 10-19 proton: +1e elektron: -1e
Atoommodel van Bohr
Volgens Bohr = de elektronen bevinden zich in elektronenschillen, die een bepaald aantal elektronen
kunnen bevatten. Elektronen die in dezelfde schil zitten hebben een gelijke gemiddelde afstand tot
de kern.
Elektronenconfiguratie = de verdeling van de elektronen over de schillen.
Isotopen
Isotopen = atomen met hetzelfde aantal protonen, maar met een verschillend aantal neutronen.
Mg-24, 2412Mg
Rangschikking van atoomsoorten in een periodiek systeem
Elementen = de stoffen die uit één atoomsoort bestaan.
Periodiek systeem = systeem waarin alle atoomsoorten zijn gerangschikt naar opklimmend
atoomnummer. Het bestaat uit horizontale perioden en verticale groepen.
Het huidige periodieke systeem
Periode = horizontale rij van elementen. Er zijn 7 perioden.
Groep = verticale kolom van elementen. Er zijn 18 groepen.
Alkalimetalen = groep 1. ‘zachte metalen’ ze reageren van boven naar beneden steeds heftiger.
Aardalkalimetalen = groep 2. Harder dan alkalimetalen en reageren minder heftig.
Halogenen = groep 17. In de natuur altijd twee-atomige moleculen. Reageren makkelijk met andere
elementen, vooral metalen.
Edelgassen = groep 18. Zeer geringe reactiviteit.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper rixtgeertsma. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen