Met deze samanvatting haal je ongetwijfeld betere cijfers! In deze samenvatting wordt het gehele boek "Chemie Overal 4 VWO" behandeld. Elke paragraaf wordt duidelijk samengevat, inclusief afbeeldingen en voorbeelden.
Chemie Overal 4 VWO samenvatting
Hoofdstuk 1 Scheiden en reageren
§1.1 Chemie om je heen
-introductieparagraaf-
§1.2 Zuivere stoffen en mengsels
Een zuivere stof bestaat uit 1 soort bouwstenen, meestal moleculen. Elementen
zijn stoffen waarvan de bouwstenen bestaan uit één atoomsoort. Verbindingen
zijn stoffen bouwstenen bestaan uit twee of meer verschillende atoomsoorten.
Een oplossing is een mengsel van vloeistoffen en vaste stoffen waarvan de
bouwstenen volledig zijn gemengd. Een suspensie bestaat uit korreltjes van een
vaste stof die zweven in een vloeistof. Een emulsie bestaat uit kleine druppels
van een vloeistof die zweven in een andere vloeistof. Hydrofiele stoffen mengen
meestal goed met water en hydrofobe stoffen niet.
Een emulgatormolecuul heeft een hydrofobe staart en een hydrofiele kop. Je
gebruikt een emulgator om ervoor te zorgen dat een emulsie niet ontmengt.
§1.3 Scheidingsmethoden
Om stoffen te scheiden maak je gebruik van het verschil in stofeigenschappen.
Verschil in deeltjesgrootte: filtreren.
Verschil in dichtheid: bezinken.
Verschil in kookpunt: indampen/destilleren.
Verschil in oplosbaarheid: extraheren.
Verschil in adsorptievermogen: adsorptie.
De Rf-waarde van een stof bepaalt de plaats in het chromatogram.
Rf=A/B A=Afstand van beginpunt van kleurstoffen tot eindpunt van kleurstoffen.
B=Afstand van beginpunt van kleurstoffen tot eindpunt van loopvloeistof
§1.4 Chemische reacties
Tijdens een chemische reactie veranderen de beginstoffen in reactieproducten.
Voor elke chemische reactie geldt de wet van massabehoud. Stoffen reageren en
ontstaan in een vaste massaverhouding. Een chemische reactie verloopt pas als
de temperatuur even hoog of hoger is dan de reactietemperatuur. Bij elke
chemische reactie treedt een energie-effect op.
Een proces is exotherm als er tijdens het proces energie aan de omgeving wordt
afgestaan. Een proces is endotherm als er tijdens het proces energie vanuit de
omgeving wordt opgenomen.
Elke reactie heeft een bepaalde activeringsenergie nodig om op gang te komen.
Samenvatting door: Jasper van der Oost
, §1.5 De snelheid van een reactie
De tijd die verstrijkt tussen het begin en het einde van een reactie noemen we
de reactietijd. Naarmate de reactietijd korter is, verloopt de reactie sneller. Een
maat voor de reactiesnelheid is de hoeveelheid stof die per seconde en per liter
reactiemengsel ontstaat of verdwijnt.
De reactiesnelheid wordt bepaald door 5 factoren:
1. De verdelingsgraad van een stof
2. De soort stof
3. De temperatuur
4. De concentratie(s) van de reagerende stof(fen)
5. De katalysator
§1.6 Het botsende-deeltjesmodel
Een botsing tussen 2 deeltjes die tot een reactie leidt, noemen we een effectieve
botsing. Hoe meer effectieve botsingen per seconde, des te groter is de
reactiesnelheid.
Als de concentratie van de beginstoffen kleiner wordt, neemt het aantal
effectieve botsingen af, en dus ook de reactiesnelheid.
Als de temperatuur van de beginstoffen hoger wordt, neemt het aantal effectieve
botsingen, en dus de reactiesnelheid, toe. Als de verdelingsgraad van de
beginstoffen groter wordt, neemt het aantal effectieve botsingen, en dus de
reactiesnelheid, toe.
De aard van de beginstoffen heeft invloed op de activeringsenergie van een
reactie en dus op de reactiesnelheid. Een katalysator verlaagt de
activeringsenergie van een reactie, waardoor de reactie sneller en/of bij lagere
temperatuur verloopt.
Hoofdstuk 2 Bouwstenen van stoffen
§2.1 Modellen
-introductieparagraaf
§2.2 De bouw van een atoom
Atoommodel volgens Dalton: een atoom is een massief bolletje. Elke atoomsoort
heeft zijn eigen afmetingen.
Het atoommodel volgens Rutherford:Een atoom bestaat uit een positief geladen
kern en een negatief geladen elektronenwolk. De atoomkern bestaat uit positief
geladen protonen en ongeladen neutronen. De elektronenwolk bestaat uit
negatief geladen elektronen. Het aantal protonen in een atoom is gelijk aan het
aantal elektronen.
Samenvatting door: Jasper van der Oost
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper SlaagSamenvatting. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
