Samenvatting
§8.2,§8.3,§8.4,§8.5 van Chemie Overal vwo 5 samenvatting zuren
Een duidelijke samenvatting van §8.2,§8.3,§8.4,§8.5.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting hoofdstuk 8 Zuren§8.2 Er bestaat 3 soorten oplossingen:
1. Zuur: pH is kleiner dan 7
2. Basisch: pH is groter dan 7
3. Neutraal: pH is 7
Een indicator toont aan of de oplossing zuur of basisch is. Er bestaan verschillende soorten
indicatoren:
4. Lakmoes: deze indicator toont aan of de stof zuur, neutraal of basisch is zonder de pH te
vermelden.
5. Universeelindicator: met deze methode wordt de pH nauwkeurig bepaalt. Dit wordt gedaan
met universeel indicatorpapier.
6. Oplossingen: met behulp van een oplossing en de kleur wordt de pH bepaalt. Bekijk hiervoor
Binas 52A. Als je van een stof wilt bepalen of deze zuur of basisch is, wordt bijvoorbeeld
broomfenolrood gebruikt. De oplossing kleurt geel, je kijkt in Binas 52A en je ziet dat het een
zure oplossing is. !kresolrood en thymolblauw hebben twee omslagtrajecten!
§8.3 Alle zuren bevatten ionen en daarom kunnen ze stroom geleiden. Als een zuur aan water wordt
toegevoegd ontstaat H3O+, een oxoniumion. Als de molariteit van de oplossing met het zuur
toeneemt, neemt de geleidbaarheid ook toe. Dit is een lineair verband bij sterke zuren. Bij zwakke
zuren is dit geen lineair verband. Dit komt omdat zich bij zwakke zuren een evenwicht voordoet.
Sterk zuur oplossen in water:
HNO3 (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + NO3- (aq) (er gaat een H+-ion van salpeterzuur naar het oxoniumion)
De notatie voor een salpeterzuuroplossing is: H 3O+ (aq) + NO3- (aq), want er zijn geen HNO3 en H2O
moleculen meer.
Zwak zuur oplossen in water:
HIO3 (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + IO3- (aq) (er ontstaat een evenwichtsreactie). De notatie voor een
waterstofjodaat oplossing is HIO3 (aq), want er zijn in verhouding meer HIO 3-moleculen in de
oplossing.
In Binas 49 staan de zuren geordend op sterk naar zwak. Linksboven is sterk , vanaf CCl 3-COOH wordt
het zwak en vanaf HS- is het geen zuur meer te noemen. Dit zijn theoretische zuren en reageren niet
met water. Hoe lager het staat, hoe zwakker het zuur.
§8.4 De karakteristieke groep waaraan je een zuur kan herkennen is: COOH.
De H+ van de OH-groep kan worden afgestaan, waarbij dit wordt afgegeven
aan H2O en H3O+ ontstaat. Het ion wat dan ontstaat heet het zuurrestion,
dit is negatief geladen. Zuren die 1 H+-ion kunnen afstaan noem je
eenwaardige zuren. Als zuren meer dan 1 H+-ion kunnen afstaan, noem je
ze meerwaardige zuren. Het molecuul hiernaast bijvoorbeeld is een
tweewaardig zuur, want het kan twee keer een H +-ion afstaan.
Organische zuren: zuren met een koolstofskelet (HCOOH bijvoorbeeld).
Anorganische zuren: zuren zonder een koolstofskelet (HNO3 bijvoorbeeld).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper rosalievandervloet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen