100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting levende chemie €6,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Avans Hogeschool (Avans)
  4.  
  5. Levende Chemie

Samenvatting

Samenvatting levende chemie

 0 keer verkocht

Samenvatting levende chemie (cursus over atomen, lewisstructuren, 3D vorm van moleculen, isomeren en conformaties, polariteit, intermoleculaire krachten, koolwaterstoffen en hun naamgeving, bi0moleculen, zure en basische eigenschappen, en groene chemie)

Voorbeeld 3 van de 19  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 2, 6, 8, 9, 11, 22, 23 en 24
  • 16 april 2021
  • 19
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (2)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (3)

Verkoper

avatar-seller
Struijkdemi

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Inhoud
Atoom...............................................................................................................................................3
Atoommodel en isotopen...................................................................................................................3
Atoomnotatie.....................................................................................................................................3
Ionen en lading...................................................................................................................................3
Valentie-elektronen............................................................................................................................4
Hoe zwaar is een atoom.....................................................................................................................4
Benaming groepen periodiek systeem en belangrijkste atomen........................................................4
Edelgasconfiguratie en octetregel......................................................................................................4
Covalente binding en ionogene binding.............................................................................................4
Standaardkleuren elementen.............................................................................................................5
Lewisstructuur...................................................................................................................................5
Wat is een lewisstructuur...................................................................................................................5
Vrije elektronen..................................................................................................................................5
Gebruik van de octetregel om lewisstructuren te maken:.................................................................5
3D vorm van moleculen.....................................................................................................................5
Elektrondomeinen..............................................................................................................................5
Elektrondomein geometrie vs moleculaire geometrie.......................................................................5
Bindingshoek bepalen........................................................................................................................6
Verschillende weergaves van molecule.............................................................................................6
Molecuulformule................................................................................................................................6
Condensed..........................................................................................................................................6
Fully displayed lewisstructuur............................................................................................................6
Condesed and skeletal Space-filling model (water)............................................................................6
Primair, secundair tertiair...................................................................................................................6
Isomeren en conformaties.................................................................................................................7
Conformaties......................................................................................................................................7
Structuurisomeren..............................................................................................................................7
Stereo-isomeren.................................................................................................................................7
Polariteit...........................................................................................................................................8
Dipoolmoment...................................................................................................................................8
Vuistregel polariteit............................................................................................................................8
Netto- dipoolmoment.........................................................................................................................8
Bepalen of een molecuul polair is: aanpak.........................................................................................9
Log P...................................................................................................................................................9

1

,Intermoleculaire krachten.................................................................................................................9
London dispersiekrachten..................................................................................................................9
Dipool-dipoolinteracties...................................................................................................................10
Waterstofbruggen............................................................................................................................10
Koolwaterstoffen en hun naamgeving.............................................................................................10
Alkanen, alkenen en alkynen............................................................................................................10
Onvertakte alkanen..........................................................................................................................10
Naamgeving......................................................................................................................................10
Belangrijkste eigenschappen verbindingen/groepen:......................................................................12
Zure en basische eigenschappen.....................................................................................................12
Biomoleculen...................................................................................................................................14
Waarom de biomoleculen RNA, DNA, eiwitten, (fosfo)lipiden, sachariden een specifieke
macromoleculaire structuur aannemen...........................................................................................14
Structuurformules biomoleculen......................................................................................................14
Reactievergelijking fotosynthese etc................................................................................................15
Samenstelling van aardolie en biomassa..........................................................................................15
Bijlage belangrijke moleculen..........................................................................................................16
Groene chemie................................................................................................................................18




2

, Samenvatting levende chemie

Atoom
Atoommodel en isotopen
Elektronen zitten in gekwantificeerde banen (orbits) om de kern (nucleus) heen. Hoe verder een
elektron is verwijderd van de kern, des te meer energie dit elektron heeft. Het massagetal is het
aantal protonen + het aantal neutronen
Lading Massa Plaats in atoom Berekenen/ zien in
periodiek systeem
Proton +1 1 Kern Atoomnummer
Neutron 0 1 Kern Massagetal- p
Elektron -1 0 Orbits/ elektronenschillen p- lading

Isotopen: hebben evenveel protonen maar een verschillend aantal neutronen. Dit betekent dat de
molaire massa van een element in het periodiek systeem een gemiddelde is van alle isotopen.
Isotopen gedragen zich chemisch identiek.




Atoomnotatie




Ionen en lading
- Positief geladen ion (kation) meer protonen dan elektronen ( voorbeeld: H +). Hebben
elektronen afgestaan
- Negatief geladen ion (anion) meer elektronen dan protonen (voorbeeld: Cl -). Hebben
elektronen opgenomen

Lading
De ion ladingen van de elementen kunnen in het periodiek systeem worden afgelezen: rechts boven
in de hokjes staat de lading. Om de lading van een ion te kunnen voorspellen dien je de plek in het
periodieksysteem te weten. Vanuit hier kijk je naar hoeveel plekken deze is verwijderd van de
dichtstbijzijnde edelgas. Het verschil in positie is de lading. Als een ion een metaal is, is de lading
positief en als het een niet-metaal is, is de lading negatief.




3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Struijkdemi. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€6,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd