Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 2 Chemie overal vwo 4
Samenvatting van hoofdstuk 2 (bouwstenen van stoffen) Chemie overal vwo 4. Paragraaf 1, 2, 3 en 4 met voorbeelden van berekeningen. Makkelijk omschreven.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeHoofdstuk 2 – Bouwstenen van stoffen.
Paragraaf 1 – Periodiek systeem
Alles wat je kunt waarnemen is op macroniveau. Atoommodel van Rutherford -> positief geladen
atoomkern (protonen p+ en neutronen n0), negatief geladen elektronenwolk.
Het aantal protonen bepaalt welke atoomsoort het is -> atoomnummer. Aantal neutronen is soms
gelijk, maar meestal iets groter. Aantal protonen + aantal neutronen= massagetal. Aantal protonen is
gelijk aan het aantal elektronen.
Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer maar ander aantal neutronen en massagetal (noteer als
Cu-63 en Cu-65).
In het atoommodel van Bohr heb je elektronenschillen. Verdeling van de elektronen over de schillen
-> elektronenconfiguratie.
Schil K L M N O P Q
Maximale 2 8 18 32 32 32 32
verdeling
Belangrijke groepen periodiek systeem:
Groep 1 -> alkalimetalen. (1 elektron buitenste schil)
Groep 2 -> aardalkalimetalen. (2 elektronen)
Groep 17 -> halogenen. (7 elektronen)
Groep 18 -> edelgassen. (8 elektronen)
Paragraaf 2 – Ionen
Positieve ionen
Een atoom kan 1 of meer elektronen uit de buitenste schil afstaan -> positieve lading kern is groter
dan negatieve lading elektronen -> positief ion. Notatie -> lading rechtsboven symbool.
Negatieve ionen
Een atoom kan 1 of meer elektronen in de buitenste schil opnemen -> negatieve lading elektronen
hoger dan positieve lading kern -> negatief ion.
Lading van een ion (aantal elektronen opnemen en afgeven) -> elektrovalentie. Metaalionen zijn
altijd positief. Niet-metaalionen zijn meestal negatief. Elektronen in de buitenste schil -> valentie-
elektronen betrokken bij het vormen en verbreken van bindingen tussen atomen. Atoom soorten
hebben gemeenschappelijke chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal valentie-
elektronen hebben.
Groep 18 zijn heel stabiel (reageren nauwelijks met andere atomen). Octetregel/edelgasconfiguratie
-> atomen streven door het opnemen, afstaan en delen van elektronen naar een achtomringing.
Paragraaf 3 – Massa’s van bouwstenen
Massa van protonen, neutronen en elektronen gebruik je de atomaire massa-eenheid (u). 1,00 u =
1.66 x 10-27 kg. Atoommassa (A) wordt uitgedrukt in u. Het massagetal is het aantal kerndeeltjes.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Snnsns. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,19. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen