Samenvatting
Scheikunde samenvatting Havo 4, Zouten(H5), Chemie Overal
Scheikunde samenvatting Havo 4 Zouten(H5) van Chemie Overal.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
H5Je hebt veel verschillende soorten zouten.
- Zouten zijn opgebouwd uit metaalatomen en niet-metaalatomen.
Ionbinding: verbinding tussen een positief en negatief geladen ion.
- Kristalrooster van een ion is een ionrooster.
Enkelvoudige ionen: ionen die uit 1 atoomsoort bestaan.
- Positieve enkelvoudige ionen.(metaalatomen met 1 of meer elektronen afgestaan.)
- Negatieve enkelvoudige ionen.(niet-metaalatomen met 1 of meer elektronen opgenomen.)
Samengestelde ionen: ionen die uit meerdere atoomsoorten bestaan.
- Hierbij zijn de atomen met elkaar verbonden en nemen of staan ze elektronen gezamenlijk
af.
Bij de systematische naam van zouten zijn het gewoon de namen van de ionen. Met het positieve ion
voorop.
- Sommige hebben ook een triviale naam. Dat zijn namen die vaak worden gebruikt in het
dagelijkse leven. (keukenzout)
Zouten zijn ongeladen, dat kan alleen als in het zout de totale lading van de positieve ionen gelijk is
aan de totale lading van de negatieve ionen.
- Omdat de lading vast staat, komen ionen altijd in een vaste verhouding in een zout voor.
- Zoutformule=verhoudingsformule: in een zout komen de ionen in een dusdanige verhouding
voor dat het zout elektrisch neutraal is.
Zoutoplossingen kunnen elektrische stroom geleiden. Dat komt door geladen deeltjes die vrij kunnen
bewegen.
Hydratatie: als een zout oplost dat de ionen uit elkaar gaan en worden omringt door
watermoleculen.
- De opgeloste ionen worden gehydrateerde ionen genoemd.
- Om dit te laten zien zet je achter het ion aq.
Een watermolecuul heeft een positieve en een negatieve kant.
- Een positief ion is omgeven door watermoleculen waarvan de negatieve kant naar het ion is
gedraaid.
- Bij een negatief ion is de positieve kant naar het ion gedraaid.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper MacSmall. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen