100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 9 Reacties en energie, Havo 5, Chemie Overal €2,99
In winkelwagen

Samenvatting

Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 9 Reacties en energie, Havo 5, Chemie Overal

 2 keer verkocht

Scheikunde samenvatting van Hoofdstuk 9, Reacties en energie, Havo 5 van uitgever Chemie overal.

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

  • Nee
  • 9
  • 19 april 2021
  • 5
  • 2020/2021
  • Samenvatting
book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:
  • Middelbare school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 5
Alle documenten voor dit vak (903)
avatar-seller
MacSmall
Scheikunde H9
9.1
Reactiesnelheid: hoe snel een reactie verloopt. (aantal mol dat per liter per seconde ontstaat of
verdwijnt.) MxL/s



Concentratieverandering (M/L)

Gemiddelde reactiesnelheid: -----------------------------------------------

Verstreken tijd (s)



De reactiesnelheid is afhankelijk van 5 factoren:

- Temperatuur
- Concentratie van beginstof
- Verdelingsgraad
- Aanwezigheid van katalysator
- Soort stof



Botsende-deeltjesmodel: volgens het botsende-deeltjesmodel treedt er een chemische reactie op
zodra er sprake is van een effectieve botsing tussen deeltjes.

Alle deeltjes zoals moleculen, atomen en ionen zijn constant in beweging. Ze kunnen dus ook tegen
elkaar botsen.

Als deze deeltjes hard tegen elkaar botsen ontstaat er een effectieve botsing, hierdoor ontstaat een
chemische reactie.

Hoe groter het aantal botsingen per seconde, des te groter de kans op een effectieve botsing, des te
sneller de reactie verloopt.



Door botsende-deeltjesmodel:

Temperatuur:

- Hogere temperatuur laat de deeltjes sneller bewegen. Hierdoor grotere kans op botsingen en
meer kans op effectieve botsingen. (per 10 graden omhoog, reactiesnelheid verdubbeld.)

Concentratie:

- Hoe groter de concentratie, hoe meer deeltjes. Meer deeltjes is meer kans op
effectieve botsingen.

Verdelingsgraad:

- Als je meer oppervlakte hebt dan heb je dus ook meer deeltjes waardoor er meer kans is op
effectieve botsingen. (bij gassen en oplossingen is het al maximaal)

, Katalysator:

- Zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt of bij een lagere temperatuur. Door katalysator
word de geactiveerde toestand eerder bereikt. Het verlaagt dus de activeringsenergie.

Soort stof:

- Verschillende stoffen hebben verschillende activering energieën.

Door activeringsenergie




9.2
Wet van behoud van energie: volgens de wet van behoud van energie kan energie nooit verdwijnen
of ontstaan. Je kunt ze alleen in elkaar omzetten. (energiebalans)

Bij alle processen treedt een energie-effect op, endotherm of exotherm.



Reactie-energie: de energie die vrijkomt of nodig is bij een chemische reactie. (ΔE) (reactiewarmte)

ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen



Exotherm:

- Energie komt vrij
- De reactieproducten hebben minder chemische energie dan de
beginstoffen.
- Reactie-energie is negatief

Endotherm:

- Energie opgenomen
- Reactieproducten hebben meer chemische energie dan de beginstoffen.
- Reactie-energie is positief



Vormingswarmte: de hoeveelheid warmte die nodig is of vrijkomt tijdens het vormen van een mol
stof uit zijn elementen.

Om de reactie warmte te berekenen doe je

Reactiewarmte (ΔE): vormingswarmtereactieproducten – vormingswarmtebeginstoffen



1. Stel de reactievergelijking op
2. Zoek de vormingswarmten op
3. Vermenigvuldig met de reactievergelijking dingen
4. Doe de formule

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper MacSmall. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64796 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99  2x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd